【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。
(1)聯(lián)氨分子的電子式為______________,
(2)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應的方程式______________________________________________________。
(3)已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒,生成氣態(tài)N2和液態(tài)水,放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式___________________。
(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ;ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ;ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ; ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ;ΔH4
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=_________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____________________________________________ (至少答2點)。
【答案】 N2H4+H2ON2H+OH- N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ;△H= —622.0 kJ/mol 2ΔH3—2ΔH2—ΔH1 反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、產(chǎn)物無污染
【解析】
(1)聯(lián)氨分子式為N2H4,氮氫原子間形成單鍵,氮氮原子間形成單鍵,電子式為;綜上所述,本題答案是:。
(2)一水合氨的電離:NH3H2ONH4++OH- , 聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,第一步電離反應的方程式:N2H4+H2ON2H+OH-;綜上所述,本題答案是:N2H4+H2ON2H+OH-。
(3)反應方程式為:N2H4+O2═N2+2H2O,0.4mol液態(tài)肼放出248.8kJ的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為248.8/0.4=622kJ,所以反應的熱化學方程式為:N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol;綜上所述,本題答案是: N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-1。
(4)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1,②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2,③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3,依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1;根據(jù)反應④可知,聯(lián)氨和N2O4反應放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體,且對環(huán)境無危害,因此可作為火箭推進劑;
綜上所述,本題答案是:2ΔH3—2ΔH2—ΔH1 ;反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、產(chǎn)物無污染。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替?_______(填“能”或“不能”), 其原因是____________________________。
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應, 與上述實驗相比,所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為:___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以石油和淀粉或纖維素為原料均可制得乙酸乙酯,轉化關系如下圖:
其中氣體B在標況下的密度為:1.25 g/L。請回答:
(1)B中官能團的名稱是________。
(2)A的分子式是________。
(3)反應④的化學方程式為________。
(4)下列說法正確的是________。
A.反應②⑤⑥屬于取代反應
B.物質F的結構簡式為CH3CH2OOCCH3
C.B和E可在一定條件下直接合成F,該方法符合綠色化學理念
D.可用新制氫氧化銅鑒別C、D、E三種物質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質),并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)試劑_______,離子方程式:____________________________________。
(2)CO2(HCl)試劑___________,離子方程式:__________________________________。
(3)O2(CO2)試劑__________,離子方程式:____________________________________。
(4)SO42-(CO32-)試劑_______,離子方程式:__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質E。下列說法不正確的是
A. X、Z的最高價氧化物相互化合,生成的產(chǎn)物可用作防火劑
B. Y、Q形成的化合物是強電解質
C. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質
D. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HClZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuOCu+H2O
D. 2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】(1)請?zhí)顚懴卤恚?/span>
物質 | 摩爾質量 | 物質的量 | 質量 | 分子或離子數(shù)目 |
SO2 | ________ | 2 mol | ________ | ________ |
SO42- | ________ | ________ | ________ | 6.02×1022 |
O2 | ________ | ________ | 8.0 g | ________ |
(2)O2和O3是氧元素的兩種單質。根據(jù)分子式回答。等質量的O2和O3所含分子數(shù)之比為____,原子個數(shù)比為____。
(3)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17,則NH3的摩爾質量為____。
②1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質量為____。
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【題目】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。現(xiàn)有Ca(OH)2溶液,向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中,能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導電能力)
A. B.
C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于油和脂肪的說法正確的是( )
A.二者互為同分異構體B.二者僅狀態(tài)不同,化學性質相同
C.前者熔點高,后者熔點低D.在一定條件下前者可轉化為后者
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