【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2O與D2O互為同位素
B.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
C.干冰和冰為同一種物質(zhì)
D.甲烷和十六烷互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙酮(C3H60)通常是無(wú)色液體,易溶于水,密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái),你認(rèn)為下列方法中最為合理的是( )
A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異,鐵的熔點(diǎn)更高,而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng),這都說(shuō)明鐵的金屬鍵比鈣更_____(選填“強(qiáng)”、“弱”)。與鋼鐵比,純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是_______________________。氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象,這說(shuō)明氯化鐵是______(選填“離子”、“共價(jià)”)化合物。
(2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________。下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是______(選填編號(hào))。
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)
c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉
(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________
____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____
(4)溶液的酸堿性對(duì)許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會(huì)影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有單質(zhì)硫生成; 將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】收藏家收藏的清末鋁制品,至今仍保存完好,其主要原因是( )
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)現(xiàn)行流通的貨幣主要為第五套人民幣,其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè),你認(rèn)為硬幣制作時(shí),鋼芯應(yīng)該做( )
A. 陰極 B. 陽(yáng)極 C. 正極 D. 負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯和乙烯是來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①要除去甲烷中混有的少量乙烯,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,反應(yīng)類(lèi)型為 ,所得產(chǎn)物的名稱(chēng)是 .
②聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋,寫(xiě)出合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達(dá)到平衡所需時(shí)間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示反應(yīng)速率為_______,以α(CO)表示轉(zhuǎn)化率為_____。
②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為_________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③若實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2中CO的百分含量相同,且t<3 min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。
(2)下圖1、2表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡,在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫(xiě)一條即可,下同)。
②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。
(3)在850 ℃時(shí),其平衡常數(shù)K=1,850 ℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2,此時(shí)應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和氫氣,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。
(2)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O, c(NH)大小順序?yàn)?/span>________________。
(3)在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤某種氣體的百分含量
a.能說(shuō)明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
b.能說(shuō)明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
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