【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是

A．乙烯、乙炔 B．1-己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2-己烯

【答案】B

【解析】

試題分析：A．乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B．l-己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應，苯與酸性高錳酸鉀不反應，可鑒別，故B正確；C．苯、己烷與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故C錯誤；D．甲苯、1-己炔都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 石油的裂化和裂解可以得到烯烴

B. 石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑

C. 石油分餾出的各餾分均是純凈物

D. 煤干餾產(chǎn)生的煤焦油經(jīng)分餾可得到芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。常溫條件下反應時，溶液pH 隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該反應的氧化劑是ClO-

B．該反應中有兩種離子生成

C．該反應生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 錐形瓶可用作加熱的反應器

B. 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C. 配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯使溴水褪色與苯酚在空氣中變粉紅二者原理相同

B. 乙炔和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應

C. 只有有機物存在同分異構體，無機物沒有同分異構體

D. 乙醛與氫氣的加成反應也屬于還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是（ ）

A. c（H+）=的溶液一定呈中性

B. 將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性

C. 向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小

D. 向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗溴元素；

②順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物相同；

③苯和溴水混合可制溴苯；

④酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯和甲苯

A. 只有①和④ B. 只有②和③ C. 只有①和③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q＞0）。某溫度和壓強下，將一定量反應物通入密閉容器中進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則用H2表示的反應速率為0.03mol·L－1·min－1

D．當反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl恰好中和1mol·L－1的NaOH溶液100mL

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