Question

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

 
①哪一時間段反應速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為          。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                         。

Answer 1

（8分）（1）溫度 （1分）  濃度 （1分）（2）①2～3min反應速率最大（2分）
②0.1mol.L^-1.min^-1  （2分）  ③反應放熱成為影響速率的主要因素。（2分）

試題分析：（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有溫度和濃度。
（2）①根據表中數(shù)據可知0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min內生成氫氣的體積（ml）分別是50、70、112、58、20，所以2～3min反應速率最大。
②2～3 min時間段內刪除氫氣的物質的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗鹽酸的物質的量是0.01mol，其濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L^-1.min^-1。
③因為反應放熱，隨著反應的進行，溶液的溫度越來越高，溫度成為影響速率的主要因素。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確反應速率的含義、計算依據以及影響反應速率的因素是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。