【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

【答案】B

【解析】

A. 沒有配平，鈉和冷水反應的離子方程式應該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A錯誤；

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)；Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_____________；的核外電子排布式為_____________________。

(2)溶液可用于檢驗_________(填離子符號)；中碳原子雜化軌道類型為_____；1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示)；C、N、O第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(3)某M原子的外圍電子排布式為，銅與M形成的某化合物的晶胞結構如下圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為__________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，對于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中，錯誤的是（ ）

A.主反應的原理相同B.二氧化碳來源不同

C.都有氨的循環(huán)利用D.都具有一定局限性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。

（2）甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(填化學式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。

（3）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進:

①甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認為可在裝置E、F間增加置，該裝置可以是__________(填字母序號)。

（4）為實現(xiàn)該反應，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分，

化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，已知該反應的正反應為放熱反應。

（1）欲使該反應的K值增大，可采取的措施是___。

（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。測得部分物質(zhì)濃度與時間的關系如圖1所示。___分鐘后，該反應的正逆反應速率相等；前4min內(nèi)用O2表示的平均反應速率v(O2)=___。

（3）保持其他條件不變，探究的比值對NO轉化率的影響，結果如圖2所示，當＜1時，NO轉化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動原理解釋）；當＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應導致煙氣中NO濃度增大，使得轉化率下降，這個副反應可以是___（用化學方程式表示）。

（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的是（ ）

A.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a

B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.將20 g NaOH固體溶解在500 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

D.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列所給裝置難以達到相應實驗目的的是（ ）

A.裝置甲：蒸發(fā)結晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置丁：洗氣，除去HCl中Cl2雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣可有效消除NO2的污染，相關反應為8NH3+6NO27N2+12H2O，在1 L恒容密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2，測得n(NH3)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如下表。

溫度

n(NH3)/mol

時間/min

0

10

20

40

50

T1

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

0.50

0.30

0.20

…

0.18

下列說法正確的是( )

A.T1溫度下，0-20 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1

B.實驗條件為T1＜T2，且該反應為放熱反應

C.40 min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.20

D.0~10 min內(nèi)，T1溫度下NH3的降解速率大于T2溫度下的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M 7.4 g與足量氧氣反應后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9 g和17.6 g；同溫同壓下，M蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出H2的M的同分異構體的數(shù)目（不考慮立體異構）

A．8 B．6 C．4 D．2

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