【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 利用石油為原料制得的纖維是人造纖維

B. 天然纖維是不能再被加工處理的

C. 合成纖維、人造纖維和天然纖維統(tǒng)稱化學纖維

D. 煤化工產(chǎn)品也可經(jīng)過處理制得合成纖維

【答案】D

【解析】

A．人造纖維是用木材、草類的纖維經(jīng)化學加工制成的粘膠纖維，則不能利用石油做原料制得人造纖維，故A錯誤；

B．棉花、羊毛、木材和草類的纖維都是天然纖維，天然纖維經(jīng)過人工處理可以制得人造纖維，故B錯誤；

C．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學纖維，天然纖維不是化學纖維，故C錯誤；

D．以石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品做原料制成單體，經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熟石灰在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答：

（1）熟石灰中金屬元素的原子結構示意圖是_____。

（2）區(qū)分熟石灰溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸的操作及現(xiàn)象是__________。

（3）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是_____。

（4）某地區(qū)土壤呈酸性（含硫酸），可選用熟石灰來改良，則反應的化學方程式是_________。

（5）用熟石灰粉與草木灰按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露 水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的物質(zhì)，該反應的化學方程式是________。

②“黑白粉”中可提供植物生長和抗倒伏的營養(yǎng)元素是_____（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴下列有機實驗操作或敘述，正確的是________________（填寫代號）

A、用新制氫氧化銅懸濁液檢驗糖尿病患者現(xiàn)象是有黑色沉淀生成。

B、乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C、蔗糖水解時應用濃H2SO4作催化劑

D、在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，加熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)

E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F、用鹽析法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物

⑵實驗室制乙烯：

①反應的方程式：_____________________________________

②濃H2SO4的作用：___________________________________

③發(fā)生裝置中的溫度計應插在：_________________________________

④實驗中要使溫度迅速升到170℃的原因是：__________________________

⑤反應時混合液逐漸變黑，是乙醇發(fā)生變化產(chǎn)生的氣體有明顯的刺激性氣味，

所以，制備的乙烯中混有______________氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸的說法正確的是(　　)

A. 硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一種非電解質(zhì)

C. 硅酸的酸性比碳酸強 D. 硅酸可由二氧化硅與水反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器C、E的名稱分別是_________________、_____________

（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：_____________；②花生油和水：____________

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體________色，下層液體______________色。

（4）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：_____________

A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2 和CO均為大氣污染物，對其治理備受關注。請回答下列問題：

I．堿液吸收法

（1）NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉(zhuǎn)化為NaNO2，該反應的離子方程式為_________________________________________。

（2）25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=4.6×10-4。常溫下，向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時，溶液中=_________（保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ.已知綜合治理NO和CO的原理為

i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1

ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1

（3）高溫下，1mol C(s)與CO2 完全反應生成CO的熱化學方程式為________________________。

（4）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii。達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分數(shù)_______（填“增大”“ 減小”或“無影響”）。

（5）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應i。若起始充入的=y，NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與y和溫度（T）的關系如圖所示。

①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

②M點和N點對應的該反應速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）

（6）t℃時，向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，發(fā)生反應ii。5min達到平衡時，測得0～5min內(nèi)，用CO2表示的該反應速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1；N2的體積分數(shù)為a。則：

①t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

②若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達到平衡時，N2的體積分數(shù)仍為a的是____________________（填選項字母）

A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2

C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能分別是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構下如下圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為____________。

（2）某離子晶體晶胞結構如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y(○)位于立方體的中心。試分析：

①晶體中每個Y同時吸引____個X。

②該晶體的化學式為_____。

③設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_________nm（用含M、ρ、NA的式子表示距離）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（　�。�

A. Na2SO4溶液 B. NH4Cl溶液 C. 石灰乳 D. Fe（OH）3膠體

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