Question

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（ ）

A.生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出QkJ的熱量

C.加入催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，降低了生產(chǎn)成本

D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)，故A正確；

B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；

C．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，大大縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，生產(chǎn)成本降低了，故C正確；

D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；

答案選B。