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【題目】下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應,其中反應最快的是

A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液

C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液

【答案】C

【解析】

試題分析:在物質不變時,影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等。影響最大的是催化劑,其次是穩(wěn)定,然后是濃度,對于有氣體參加的反應,若是通過改變反應容器的容積改變壓強的。實質是改變物質的濃度。在選項中,溫度最高為20℃,濃度最大是4mol/L的X溶液,與溶液的體積大小無關。因此速率最快的是20℃ 10mL 4mol/L的X溶液,選項是C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當溫度分別為TlT2時,Y的體積分數(shù)與時間關系如圖II所示.則下列結論正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H>0

B. 若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,X的轉化率減小

C. 達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應方向移動

D. 達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A. 中子數(shù)為20的原子: Cl B. 硫離子的結構示意圖

C. N2H4的電子式 D. 丙烯的結構簡式:CH2CHCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+B=C+D,8gA12gB恰好反應,生成C9gD,則生成C的質量為 ( )

A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素,試按下述所給的條件推斷: ①A,B,C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質是液體,E的單質是固體;
③F的單質在常溫下是氣體,性質很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱是 , B位于周期表中第周期族,C的原子結構示意圖是
(2)E的單質顏色是
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是
(4)G的單質與水反應的化學方程式是
(5)F的元素符號是
(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 , 酸性最強的化學式是 , 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是
(7)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于干電池的描述錯誤的是

A. 最早的干電池是鋅錳電池

B. 普通干電池可以多次充電反復使用

C. 普通鋅錳干電池在使用過程中外殼逐漸變薄是因為:Zn-2e=Zn2+

D. 普通干電池是一種將電能轉變成化學能的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質)為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:

(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________。(任寫條)

(2) “熔融”過程中,MnO2KC1O3氧化成K2MnO4

該反應的化學方程式為_____________________。

加入KC1O3過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.

將適量KClO3KOH混合均勻后在坩堝內高溫反應,應選用坩堝為__________(選填序號)

a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝

(3)己知:MnO42-只存在于強堿環(huán)境(pH>13.5)中,當pH降低時,MnO42-會歧化為MnO4-MnO2;飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關物質的溶解度曲線如下圖。

請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案:向浸取液中緩緩通入CO2,_____________,低溫供干得KMnO4晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素名稱),寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強的順序排列為(用化學式表示).
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Mo)是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示:

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_________。結晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進行的操作是_________________(填名稱)。

(2)灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),該反應中氧化產物是__________(填化學式);若反應中生成36.0 gMoO3,反應中,轉移電子的數(shù)目為____________。

(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的是_______________(填序號)。

a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(5)利用鋁熱反應也可回收金屬鉬,寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式_____________________

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