8．某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在如圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是
（　�。�
 ABCD
a電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極
d電極正極正極負(fù)極負(fù)極
Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，c是負(fù)極、d是正極、a是陰極、b是陽(yáng)極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，c是負(fù)極、d是正極、a是陰極、b是陽(yáng)極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則Q是陽(yáng)離子、P是陰離子，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查正負(fù)極、陰陽(yáng)極、離子移動(dòng)方向判斷，為高頻考點(diǎn)，明確電子流向與正負(fù)極、陰陽(yáng)極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)溶液中是通過(guò)陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定質(zhì)量的C2H5OH完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相對(duì)分子質(zhì)量：100）沉淀，則完全燃燒1molC2H5OH時(shí)放出的熱量   （　�。�
A．QB．2QC．3QD．4Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤細(xì)鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙．推斷：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱X氫Y氧，Z氯
（2）寫出的④化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO．
⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．用海帶提取碘單質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．油脂酸敗D．蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中氧原子的數(shù)目大于0.5 NA
B．6.0 g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1 NA
C．64 g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)失去的電子數(shù)為2 NA
D．1 mol Cl-含有的核外電子總數(shù)為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應(yīng)）樣品，請(qǐng)從下圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并回答下列問(wèn)題：

（1）寫出儀器a的名稱：長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)要選擇的裝置是乙丁戊（填裝置編號(hào)）．若產(chǎn)生的氣體從左向右流，則接口的順序?yàn)锽FEG；
（3）細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于b．a(chǎn)．瓶底內(nèi)壁 b．瓶口邊緣 c．瓶頸內(nèi)壁 d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先檢驗(yàn)裝置氣密性．
（5）若實(shí)驗(yàn)樣品的質(zhì)量是9.9g，實(shí)驗(yàn)中測(cè)定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8℃，熔點(diǎn)-116℃．實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下（圖Ⅰ）：

回答下列問(wèn)題：
（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2．請(qǐng)模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注
（2）B中試劑a應(yīng)選用b（填下列序號(hào)字母）：
a．CCl4       b．飽和NaCl溶液       c．濃H2SO4d．飽和NaHCO3溶液
（3）通入適量的氯氣，在C中生成黃綠色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫為氣體，方程式為：
2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+1Cl2O
（4）對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過(guò)濾裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中．
步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置．無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
步驟三：取a試管的上層清液于c試管中取a試管的上層清液于c試管中加入適量氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀證明固體中含有碳酸氫鈉
步驟四：向試管b中加入過(guò)量稀硝酸溶液向試管b中加入過(guò)量稀硝酸溶液再滴加少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成
則證明固體中含有NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
C．W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價(jià)鍵
D．由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體中微粒數(shù)目的多少 ②氣體物質(zhì)的質(zhì)量的多少?③氣體分子間的平均距離   ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．②④

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