科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
C4(NO2)C(O2) |
C2(N2O5) |
C4(NO2)C(O2) |
C2(N2O5) |
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科目:高中化學(xué) 來源:活題巧解巧練·高考化學(xué)(第一輪) 題型:058
煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程.把煤與適當(dāng)?shù)娜軇┗旌虾螅诟邷馗邏合?有時還使用催化劑),使煤與氫氣作用生成液體燃料.這是把煤直接液化的一種方法.煤還可以經(jīng)過間接作用生成液體燃料.就是先將煤氣化成一種混合氣體(成分跟水煤氣相同),然后用來合成甲醇.甲醇可以直接用作液體燃料,也是重要的化工原料.下圖是一種合成路線的流程圖,其中:C是B在少量H2SO4及50~60℃條件下生成的三聚物;E是一種極易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體;F是D的鈉鹽;G是兩分子F脫去一分子氫的縮合產(chǎn)物.
(1)寫出下列物質(zhì)(或其主要成分)的化學(xué)式:混合氣體________;E________.
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A________,D________,F(xiàn)________.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)式表示)并指明反應(yīng)類型:
B→C:________,屬于________反應(yīng).
A+H:________,屬于________反應(yīng).
(4)C的一種同分異構(gòu)體X既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能跟金屬鈉反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式為________或________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。
(1)光化學(xué)煙霧白天生成,傍晚消失,其主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如右圖所示,則下列敘述合理的是 。(填字母)
a.早上8時交通繁忙期,光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b.14時,光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c.PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d.PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答:
① 依曲線A,反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 。
② 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件是 (填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。
③ 曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 。(填“>”、“<”或“=”)
(4)一定溫度下,在匭容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) Ⅰ
2NO2(g)2NO(g)+O2(g) Ⅱ
則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為 。若達平衡時,(NO2)=0.4 mol?L,(O2)=1.3 mol?L,則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為 ,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 mo1?L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省贛州市上猶三中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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