Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 常溫常壓下，28g乙烯含有碳原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NA

C. 1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D. 一定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A ．求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯分子中存在2個(gè)碳原子來(lái)分析；

B．標(biāo)況下，乙醇是液體，無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量；

C．1個(gè)分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，一個(gè)D2O分子中也含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子；

D. 二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A ．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中存在2個(gè)碳原子，故1mol乙烯中含2mol碳原子，即2NA個(gè)，故A正確；

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算乙醇中含分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．1.8g的物質(zhì)的量==0.09mol，1.8g D2O的物質(zhì)的量==0.09mol，所以1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。

故選A。

點(diǎn)晴：該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。