【題目】在烷烴分子中的基團:CH3—、—CH2—、中的碳原子,分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。
例如:分子中,n1=6,n2=0,n3=2,n4=1。在烷烴(除甲烷外)分子中,各種類型的原子個數(shù)之間存在著一定的關系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構,分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關系。
(1)烷烴分子中氫原子數(shù)為A,A與n1、n2、n3、n4的關系是:A=________,或A=________。
(2)四種碳原子數(shù)之間的關系為n1=________。
(3)若某烷烴分子中n2=n3=n4=1,寫出該分子的結(jié)構簡式和鍵線式,并對其進行命名:___________________。
【答案】3n1+2n2+n3 2(n1+n2+n3+n4)+2n3+2n4+2 2,2,3-三甲基戊烷;
2,3,3-三甲基戊烷;
2,2,4-三甲基戊烷
【解析】
(1)由題知,伯、仲、叔、季碳原子上分別連有H原子個數(shù)為3、2、1,0故A=3n1+2n2+n3;又由烷烴的通式CnH2n+2中氫原子個數(shù)與碳原子個數(shù)之間的關系可寫出:A=2nc+2=2(n1+n2+n3+n4)+2;
(2)因為3n1+2n2+n3=2(n1+n2+n3+n4)+2,故n1=n3+2n4+2;
(3)該烷烴分子中含有一個仲碳原子、一個叔碳原子、一個季碳原子,由第(2)小題可知,伯碳原子數(shù)(—CH3)為5個,由于—CH3只能連在鏈端,而不能夾在中間,所以只需將進行組合連接,然后再補上—CH3即可。
因為伯、仲、叔、季碳原子結(jié)合的H原子分別為3、2、1、0個,所以根據(jù)伯、仲、叔碳原子數(shù)即可確定烷烴分子中H原子數(shù)為3n1+2n2+n3;根據(jù)烷烴的分子通式為CnH2n+2,n=n1+n2+n3+n4,即可確定烷烴分子中的H原子數(shù)為2(n1+n2+n3+n4)+2。
故答案為: 3n1+2n2+n3;2(n1+n2+n3+n4)+2 ;
由(1)中H原子數(shù)的關系可得3n1+2n2+n3=2(n1+n2+n3+n4)+2,整理即得n1=n3+2n4+2 。
故答案為:n3+2n4+2;
(3)依題意,分別將三個基團變換位置,寫出共三種結(jié)構簡式,然后按主鏈碳最多、支鏈數(shù)之和最小,相同基團合并命名的規(guī)則給予命名。
故答案為: 2,2,3-三甲基戊烷;
2,3,3-三甲基戊烷;
2,2,4-三甲基戊烷。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烴A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個峰,峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下:
已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列問題:
(1)有機物B的分子式___________________________。
(2)高聚物F結(jié)構簡式為___________________。
(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。
(4)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物H,H的結(jié)構簡式________.。
(5)寫出生成G的化學方程式_____________________________________________;
【答案】 )C3H8O2 n+(n-1)H2O
【解析】試題分析:本題考查有機推斷,涉及有機物分子式和結(jié)構簡式的確定、有機物分子式和結(jié)構簡式的書寫、有機反應方程式的書寫。A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42,A的相對分子質(zhì)量為42,烴A中n(C):n(H)=: =1:2,A的實驗式為CH2,A的分子式為(CH2)x,14x=42,解得x=3,A的分子式為C3H6,A的核磁共振氫譜有三個峰且峰的面積比為1:2:3,A的結(jié)構簡式為CH2=CHCH3。A發(fā)生加聚反應生成的高聚物F的結(jié)構簡式為;A→B發(fā)生題給已知的反應,B的結(jié)構簡式為;B→C發(fā)生醇的催化氧化,C的結(jié)構簡式為;C與Cu(OH)2加熱時,C中-CHO被氧化,酸化后得到的D的結(jié)構簡式為;D與H2發(fā)生加成反應生成E,E的結(jié)構簡式為;E中含羥基和羧基,E發(fā)生縮聚反應生成高聚物G,G的結(jié)構簡式為。
(1)B的結(jié)構簡式為,B的分子式為C3H8O2。
(2)高聚物F的結(jié)構簡式為。
(3)C的結(jié)構簡式為,C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
(4)E的結(jié)構簡式為,2分子E通過酯化反應形成六元環(huán)有機物H,H的結(jié)構簡式為。
(5)G由E發(fā)生縮聚反應生成,生成G的化學方程式為n+(n-1)H2O。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為:
已知:
實驗步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按左上圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機層。加入氯化鈣,對粗產(chǎn)品進行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
⑤檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL.
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。
(2)步驟②中應控制餾分的溫度在___________________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。
(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出
蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________,在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。
(5)該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是( )
A.有一種元素被氧化,必有另一種元素被還原
B.氧化反應的本質(zhì)是得電子
C.原子得到電子后,元素的化合價一定升高
D.有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有①②③三瓶體積相等,濃度都是1 mol/L的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,加入后溶液仍呈強酸性,③不作改變。然后以酚酞做指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是( )
A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問題:
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式:_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應開始到20mi時,以NO表示的平均反應速率= ________,該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是_____(寫一條即可)。
③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-, 而實現(xiàn)SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為_______________
(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極反應式為_______________________________,電池總反應式為________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是( )
A. 構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應制CO2 ,產(chǎn)生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”),若該段內(nèi)生成標準狀況下的CO2 448mL,所用時間為2min,該段時間內(nèi)用HCl來表示其反應速率,則速率為_____,(忽略反應后溶液體積的變化),若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。
A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度
D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度
(2)對于反應2A2+B2=2A2B,已知A2、B2、A2B的鍵能如下表:
化學鍵 | A-A | B=B | A-B |
鍵能/kJ/mol | 236 | 406 | 163 |
下圖能正確表示該反應過程中能量變化的選項是_______(填字母)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應 A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下測得反應速率,其中最快的是
A. υ(C)=0.3 mol/(L·s)B. υ(D)=0.35 mo/l(L·s)
C. υ(B)=0.6 mol/(L·s)D. υ(A)=0.3 mol/(L·s)
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