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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【答案】B

【解析】

恰好反應時需要氫氧化鈉最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根據N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度==mol/L，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下：

已知：①“濾液1”的主要溶質是Ca(NO3)2；“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“濾渣2”的主要成分為 BaCrO4(雜質不與硝酸反應)。②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是_________________________________。

（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_________________________________。

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出反應的離子方程式_______________________________________________________。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10－32，當c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，認為Cr3+已經完全沉淀�，F將還原后溶液的pH值調至4，此時Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式計算)。

（5）已知Cr(OH)3類似Al(OH)3，還原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(結合離子方程式說明理由)。

（6）為了測定“濾渣2”中 BaCrO4的含量，進行以下實驗：

①判斷Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。

②“濾渣2”中BaCO4的質量分數為______________________(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則說明含水

②除 去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應

③加熱蒸餾含水的乙醇可獲得無水乙醇

④在含 少量水的乙醇中加入石灰，然后再加熱蒸餾可以獲得無水乙醇

A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出)，所得溶液體積為VL，溶質的質量分數為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為(　　) mol·L－1。

A.MVB.MVC.MVD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試管中，不同條件下反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判斷產生H2的反應速率最小的是

試管

鹽酸濃度

溫度

鐵的狀態(tài)

A

0.5 mol/L

20 ℃

塊狀

B

0.5 mol/L

20 ℃

粉末狀

C

2 mol/L

35 ℃

粉末狀

D

1 mol/L

35 ℃

塊狀

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

B. 濃硝酸在反應中表現了氧化性和酸性，且表現氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

C. 得到沉淀的質量為3.12g

D. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化——吸熱或者放熱。下列有關說法不正確的是

A. 氫氣在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是放熱反應

B. 煤的燃燒需要加熱點燃，故是吸熱反應

C. 放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)畫出砷的原子結構示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式__________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為 _____________________。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

圖表示CO的平衡轉化率與起始投料比、溫度的變化關系，測得B(x1,60)點氫氣的轉化率為40%，則x1＝__________。

②一定條件下，將2 mol CO和2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數K＝________。

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