Question

過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）______．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）______．
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）______．
（4）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）______．
（5）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：______．
（6）通過以上反應(yīng)分析，H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是______．
（7）請配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況．
______H₂O₂+______Fe²⁺+______H⁺═______Fe³⁺+______H₂O
（8）由于H₂O₂有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設(shè)．請回答：
（A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)①______；假設(shè)②______．
（B）將該學(xué)生設(shè)計的簡單實驗方案、預(yù)測的實驗現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：

簡單實驗方案	預(yù)測的實驗現(xiàn)象	結(jié)論
______	______	假設(shè)______成立
	______	假設(shè)______成立

Answer 1

（1）反應(yīng)前后各元素化合價不變的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A中各元素在反應(yīng)前后沒有化合價的變化，所以是非氧化還原反應(yīng)，故選A；
（2）B反應(yīng)中，雙氧水中氧元素失電子化合價升高作還原劑，所以體現(xiàn)還原性，故選B；
（3）C反應(yīng)中，雙氧水中的氧元素既有化合價的升高又有化合價的降低，所以既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故選C；
（4）A體現(xiàn)雙氧水有酸性，它是二元弱酸，故選A；
（5）反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（6）雙氧水的還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，所以是綠色氧化劑，故答案為：還原產(chǎn)物通常為水，對環(huán)境無污染；
（7）一個雙氧水分子參加氧化還原反應(yīng)時得2個電子，一個亞鐵離子參加氧化還原反應(yīng)失去一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，則雙氧水的計量數(shù)是1，亞鐵離子的計量數(shù)是2，然后根據(jù)原子守恒配平其它原子，所以該反應(yīng)是




，
故答案為：



；


（8）（A）通過題意知，雙氧水有強氧化性和酸性，所以提出的兩種假設(shè)為：過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；過氧化氫將酚酞氧化，
故答案為：過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；過氧化氫將酚酞氧化；
（B）向褪色后的溶液中加氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液顏色的變化判斷是哪種情況，如果溶液又變紅色，則假設(shè)①成立；如果溶液顏色無變化，則假設(shè)②成立，
故答案為：

簡單實驗方案	預(yù)測的實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液	溶液又變紅色	①
	溶液顏色無變化（依然為無色）	②