【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t/°C

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是

A.該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1 000 °C

D.在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830°C，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A．依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為，化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；

B．分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B正確；

C．依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)=0.6=，若平衡濃度符合下列關系式：，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．依據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，

反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，Qc==≠1，此時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是常見氣體，B、D是液體。

①A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是2:1；

②B的相對分子質(zhì)量是A的三倍；

③C在光照條件下最多可與六倍于其體積的氯氣發(fā)生反應，C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

④燃燒相同物質(zhì)量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1:4，D不能使溴水因反應而褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；在鎳催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應；在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種。

試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，按要求填寫下列各項：

A的電子式____________________ B的分子____________________

C的最簡式____________________ D的名稱____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉是一種常見食品防腐劑。實驗室制備苯甲酸的裝置圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

甲苯

92

-94.9

110.6

難溶于水

苯甲酸

122

122.13

249

微溶于水

苯甲酸鈉

144

----

249.3

易溶于水

(1)制備苯甲酸：在三頸燒瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸燒瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。

①球形冷凝管的作用是_________，其進水口是________(填“a”或“b”)。

②已知三頸燒瓶中反應的離子方程式為+6MnO4-+18H+→+6Mn2++14H2O，在該反應中體現(xiàn)了甲苯____性。

③分離苯甲酸選用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有________(填字母)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.直形冷凝管

④分離出粗品苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是MnSO4和___，為進一步提純，應采用的操作方法是______。

(2)制備苯甲酸鈉：控制溫度為70℃，向三頸燒瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%碳酸鈉溶液，充分反應后停止加熱。在深色的溶液中加入活性炭，并將混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。

⑤控制溫度為70℃的方法是_______。

⑥加入活性炭的作用是___________。

⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉，則苯甲酸鈉的產(chǎn)率________。(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用________燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為_______（填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入_________設備，用石灰水淋洗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈________，可以認為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.紫色 C.黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱狀圖如圖1。

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______ 。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5) mol/L）

④“濾渣2”的主要化學成分為 _______。

⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的 __________(化學式）溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“ ___________”步驟中。

⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________。

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。

下列關于該電池的說法正確的是___________（填字母）。

A.過程1為放電過程

B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D.充電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25°C時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液測得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______。

（2）某溫度（t°C）時，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_________。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12， 則Va: Vb_________。

（3）25°C時，0.1 molL-1的HA溶液中。請回答下列問題：

①HA是_________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA） b. c.c（H+）與c（OH-）的乘積 d.c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色。

4

下列說法錯誤的是

A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O

B.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動

C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙?/span>

D.電池無論是負載還是儲能，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是__。

（2）C的燃燒熱為___。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為___。

（5）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施__。

a.減壓、升溫 b.增壓、降溫 c.減壓、降溫 d.增壓、升溫

（6）寫出下列反應的熱化學方程式，N2(g)與適量H2(g)反應，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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