下列3種不同粒子
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H表示
 
種元素,
 
種核素,
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互稱為
 
分析:把核電荷數(shù)相同的一類原子稱為一種元素;
核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子;
有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)或同一元素的不同核素互為同位素.
解答:解:
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H具有相同的核電荷數(shù),故屬于同一種元素;
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H具有不同的中子數(shù),故是3種核素;
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素,
故答案為:1;3;同位素.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素、核素、同位素的概念,難度不大.對(duì)于元素、核素、同位素等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃,將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液.回答下列問題:
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
.②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
.③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(2)溶液中共有
7
7
種不同的粒子(指分子和離子).
(3)在這些粒子中,濃度為0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
,濃度為0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-

(4)
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COO-
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大.A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):A
 
、E
 

(2)C元素的價(jià)電子排布圖為:
 
;該排布遵循的原理主要有:
 
(答完整得分).
(3)C、D元素形成的化合物主要有:
 
(填化學(xué)式,答完整得分);其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為
 
分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構(gòu)型為
 
,中心原子的雜化方式是
 

(4)化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃,那么BD3的晶體類型為
 
;事實(shí)上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于
 
形成的.(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)
(5)如圖為幾種晶胞(或晶胞的
18
)示意圖,其中精英家教網(wǎng)和○代表兩種不同的粒子.E與D形成的化合物的晶胞是下列中的
 
(填序號(hào)),在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為
 

精英家教網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源:導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型:022

下列14種不同粒子:2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl,其中,

(1)有________種不同的核素.

(2)有________種不同的元素.

(3)________、________、________、________原子互稱同位素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列14種不同粒子:2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl,其中,

(1)有____________種不同的核素。

(2)有____________種不同的元素。

(3)_________、__________、___________、___________原子互稱同位素。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列3種不同粒子 1 1H、 2 1H、 3 1H表示      種元素,      種核素,1 1H、 2 1H、 3 1H互稱為               

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同步練習(xí)冊(cè)答案