【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見的弱酸.
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________________;
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào)) 。
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液 C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是______________(填“I”或“Ⅱ”);
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________;
③ V1和V2的關(guān)系:V1 _____ V2(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ B、C I 0.1 mol·L-1醋酸溶液 <
【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離,以及滴定實(shí)驗(yàn),(1)①醋酸是弱酸,應(yīng)是部分電離,CH3COOHCH3COO-+H+;②A、加入鹽酸,抑制醋酸的電離,電離程度降低,故A錯(cuò)誤;B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,醋酸的電離程度增大,故B正確;C、加水稀釋,促進(jìn)電離,醋酸電離程度增大,故C正確;D、加入醋酸鈉,CH3COO-濃度增大,抑制醋酸的電離,電離程度減小,故D錯(cuò)誤;(2)①醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,開始時(shí)鹽酸的pH小于醋酸的pH,即I是滴定醋酸,II是滴定是鹽酸;②鹽酸和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水的電離抑制強(qiáng)于醋酸,因此滴定前,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中水電離出的c(H+)最大;③CH3COOH是弱酸,滴定到pH=7,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,鹽酸是強(qiáng)酸,滴定到pH=7時(shí),溶質(zhì)為NaCl,即醋酸消耗NaOH的體積小于鹽酸消耗NaOH的體積,V1<V2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______,制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1,該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)尾氣中的SOj是常見的大氣污染物,可通過以下幾種方式變廢為寶:
(1)電化學(xué)處理法:硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能,裝置如圖所示(電極均為惰性材料)寫出N極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________;溶液中的陽(yáng)離子向______極(M或N)移動(dòng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí),溶液中有________mol陽(yáng)離子向該極移動(dòng)。
(2)鈉堿循環(huán)法:用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2,尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中,①當(dāng)溶液的PH約為6時(shí),Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,此時(shí)溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L,則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
②當(dāng)溶液的PH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生,再生示意圖如下:
HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是______________________________。
當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g),發(fā)生反應(yīng)M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(N) = 0.050 mol,則0~5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),M的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變
C. 600℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0
D. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),x<0.10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 元素的種類由最外層電子數(shù)決定
B. 化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D. 化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉻污染環(huán)境,其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水,煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。
(1)某興趣小組擬定以下流程,對(duì)含Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無(wú)害化處理。
請(qǐng)回答下列問題:
①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
②過濾操作需要的玻璃儀器有________________________________________。
③活性炭的作用是__________________________________________________。
(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O形式存在,可按下列流程來除去廢水中的鉻。
①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
②石灰水處理后生成的沉淀有______(用化學(xué)式表示)。
③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39 mg·L-1的廢水,需要綠礬________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
,下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是
A. ①可能為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. ②可能為2NO+O2=2NO2
D. ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是( )
選項(xiàng) 化合物 | A | B | C | D |
Y | H2O | FeCl3 | H2O | C |
W | HF | CuCl2 | Fe3O4 | Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是
A. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于吸熱反應(yīng)
B. 化學(xué)變化時(shí)形成化學(xué)鍵的過程需吸收能量
C. 放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
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