【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗?zāi)康牡氖? )
實驗方案 | 實驗?zāi)康?/span> | |
A | 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 | |
B | 制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 | |
C | 除去CO2氣體中混有的SO2 | |
D | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示,R的原子序數(shù)大于Z。下列說法錯誤的是
A. R的氧化物只含有離子鍵
B. 最高價含氧酸的酸性:Y<M
C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
D. Z的簡單氫化物可用作制冷劑
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【題目】下列說法不正確的是
A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大,工業(yè)生產(chǎn)中沒有價值
C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑
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【題目】NO2與水的反應(yīng)可表示為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,關(guān)于此反應(yīng)中的下列說法正確的是( 。
A.氮元素的化合價沒有發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑,又是還原劑
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【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個電子.
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
(2)XY2﹣離子的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是 .
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 .
(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2 , 充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式是 .
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【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:_________________________________________。
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。
②請把(2)中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。
(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項,下同。
A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色
C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。
A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色
(4)C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。
(5)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________________________。
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【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ , 使得溶液中的c(OH﹣)>c(H+)
B.在常溫下,10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸與10 mL 0.2 molL﹣1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+=c(Cl﹣)
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合液中c(Cl﹣)=c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
I.氧化浸出
(1)在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化,測得有SO42-生成。
①該反應(yīng)的離子方程式為________________________________.
②該反應(yīng)在25—50℃下進行,實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,試分析其原因為__________________________________________________
Ⅱ,配位浸出
反應(yīng)原理為:CuFeS2+NH3·H2O+O2+OH-→ Cu(NH3)42++Fe2O3+SO42-+H2O(未配平)
(2)用化學(xué)用語解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.
(3)生產(chǎn)中為了穩(wěn)定溶液的pH,可以在浸出液加入___________________(物質(zhì)名稱)Ⅲ.生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________(填化學(xué)式),微生物參與的離子反應(yīng)方程式為_______________________________(任寫一個)。
(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,當(dāng)有2 mol SO42-生成時,理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_______________________。
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