【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈______形，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。

（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有________方向；元素X的名稱是_______，它的氫化物的電子式是____________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號(hào)為________，原子的電子排布圖為___________。

【答案】球 1 啞鈴 3 2p 三個(gè)互相垂直的伸展 氮 S

【解析】

（1）s電子的原子軌道都是球形的，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。

（2）因?yàn)樵?/span>X的原子最外層電子排布式為nsnnn＋1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時(shí)，根據(jù)上述分析，有n－1＝2，則n＝3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素；硫元素的元素符號(hào)為S,其原子的電子排布圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 每個(gè)柔紅酮分子中含有2個(gè)手性碳原子

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上

C. 1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，現(xiàn)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192，利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH。請(qǐng)回答：

(1)通過計(jì)算，可獲得檸檬酸的分子式為_____。

(2)再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)檸檬酸與有機(jī)物C在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)。寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液，溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液體積變化），則下列有關(guān)說法正確的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]

A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點(diǎn)溶液的 pH>7

C.Q 點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<l0-14D.M點(diǎn)，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型材料 AIN 應(yīng)用前景廣泛，對(duì)其制備過程的研究成為熱點(diǎn)。

(1)將物質(zhì)的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。

①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_________(填序號(hào)）。

A．固體的質(zhì)量不再改變

B．2v正(N2)=3v逆(O 2)

C．△H 不變

D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)比為 2:3

②在起始?jí)簭?qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為α，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp__________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分 B 的平衡壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B) =p總·x(B) ，p總為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________。

(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進(jìn)反應(yīng)。將等質(zhì)量的A1粉與不同量的 NH4Cl混合均勻后置于充 N2的密閉容器中，電火花引燃，產(chǎn)品中 AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(AlN)] 隨原料中ω(NH4Cl)的變化如圖1所示，燃燒過程中溫度隨時(shí)間變化如圖2所示。則：

①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。

②結(jié)合圖2解釋當(dāng)ω(NH4Cl)超過一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。

(3)AIN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時(shí)溶液 pH的變化如圖3 所示。

①AlN 粉末水解的化學(xué)方程式是______________。

②相同條件下，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料，工業(yè)上以α-鋰輝石為原料制備碳酸鋰，其工藝流程如圖：

已知：①α-鋰輝石化學(xué)惰性大，除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。

②β-鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

請(qǐng)回答下列問題：

(1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為___，1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為___。

(2)濾渣2的主要成分為___，調(diào)節(jié)pH值的范圍為___。

(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為___。

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、___。

(5)洗滌過程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為___。

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一，某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作為正極材料，以可傳導(dǎo)放電Li＋的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液，其工作時(shí)電池反應(yīng)為Li1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：沉淀分析法

(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________________.

方案二：氣體分析法

(2)用如圖所示裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，并測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用________(填字母)。

a．飽和碳酸鈉溶液 b．飽和碳酸氫鈉溶液

c．飽和氫氧化鈉溶液 d．氯化鈉溶液

但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，原因是________________________________

方案三：質(zhì)量差分析法

(3)采用如圖所示裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計(jì)算樣品的純度。

該實(shí)驗(yàn)的操作步驟：

①在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，質(zhì)量為m1g�、谌�ng樣品裝入廣口瓶中�、蹤z查裝置的氣密性�、芫徛娜肟諝鈹�(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為m2g�、蓐P(guān)閉止水夾　⑥打開止水夾�、呔徛尤胂×蛩嶂敛辉佼a(chǎn)生氣體為止�、嗑徛娜肟諝鈹�(shù)分鐘

Ⅰ.正確的操作順序是(填序號(hào))：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。

Ⅱ.在操作④中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置 B的作用是__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是(　 　)

A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是

A. 0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B. 0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案