【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】D

【解析】

樣品中含有FeO、Fe2O3和CuO，加入足量硫酸后，固體溶解轉(zhuǎn)化為Cu2+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，加入過氧化氫溶液后，亞鐵離子氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH=5，鐵離子沉淀為氫氧化鐵，過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶后得到膽礬晶體。

A. 步驟②中亞鐵離子與過氧化氫在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；

B. 步驟②若用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，會(huì)引入氯原子、硝酸根新的雜質(zhì)，不利于膽礬的回收，同時(shí)造成環(huán)境污染，B正確；

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)pH，碳酸銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅，二氧化碳和水，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，C正確；

D. 步驟④為過濾，步驟⑤為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，D錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。達(dá)到平衡后溶液呈紅色。再將混合液等分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩

實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振蕩

下列說法不正確的是

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加生成物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是

A. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

B. 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-

D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)

試劑

操作及現(xiàn)象

試管(I)

試管(II)

(試管容積為50 mL)

實(shí)驗(yàn)a

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液

24 mL

1.0 mol·L－1

Na2CO3溶液24mL

傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合

反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀

放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀

實(shí)驗(yàn)b

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液 10 mL

1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL

傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色

(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。

(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。

(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是________（用字母編號(hào)填寫）。

（2）常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。

A．c（H＋）

B．c（H＋）／c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）

D．c（OH－）／c（H＋）

E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：

①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；

②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

（5）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

對(duì)應(yīng)過程的反應(yīng)條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①Na2CO3熔融

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mo N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3＜p2 B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C. α2＋α3＜1 D. Q1＋Q3＝92.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案