【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體______g。
(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____。
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚?/span>下表中的空白:
溫度 實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
【答案】5.0 a b e 4.0 -53.5 kJ/mol a c d
【解析】
Ⅰ.(1)要使用245mL NaOH溶液,應(yīng)使用250mL容量瓶,根據(jù)該體積進(jìn)行計算;
(2)NaOH固體具有一定的腐蝕性且易潮解,應(yīng)在燒杯中稱量,稱量時選擇托盤天平,取用藥品時還需使用藥匙;
Ⅱ.(1)根據(jù)中和熱的定義書寫熱化學(xué)方程式;
(2)①由表格中的數(shù)據(jù)可知,第2組數(shù)據(jù)誤差較大,去掉該組數(shù)據(jù)后求平均值進(jìn)行計算;
起始溫度t1的平均值為=26.1℃,終止溫度t2的平均值為=30.1℃,因而溫度差為30.1-26.1=4.0℃;
②根據(jù)△H==進(jìn)行計算;
③a. 實驗的成功與否與熱量損失的多少密不可分;
b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),測量得溶液體積偏大;
c. 分次加入液體,熱量損失過多,盡量一次性倒入;
d. 溫度計上粘有的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng),使硫酸的起始溫度偏高。
Ⅰ.(1)要使用245mL NaOH溶液,應(yīng)使用250mL容量瓶,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g;
(2)NaOH固體具有一定的腐蝕性且易潮解,應(yīng)在燒杯中稱量,稱量時選擇托盤天平,取用藥品時還需使用藥匙,故選擇abe;
Ⅱ.(1)根據(jù)中和熱的定義得熱化學(xué)方程式為: ;
(2)①起始溫度t1的平均值為=26.1℃,終止溫度t2的平均值為=30.1℃,因而溫度差為30.1-26.1=4.0℃;
②△H=== = -53.5 kJ/mol
②③a. 實驗的成功與否與熱量損失的多少密不可分;
b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),測量得溶液體積偏大,放出的熱量偏高;
c. 分次加入液體,熱量損失過多,盡量一次性倒入;
d. 溫度計上粘有的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng),使硫酸的起始溫度偏高;
故答案選acd。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( )
①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V升;
④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V升。
A.②③B.②④C.①③D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成,設(shè)計并完成以下實驗(流程中部分物質(zhì)已略去):
已知:氣體A和氣體B所含元素相同,都是無色無味氣體,固體C為純凈物且具有磁性,單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。
根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)鹽X的化學(xué)式為____,B的化學(xué)式為____。
(2)無水條件下,少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收,反應(yīng)的總離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟氯昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:
(1)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g);△H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=________________;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________(填字母代號)。
A.高溫高壓 B.加入催化劑 C.減少CO2的濃度 D.增加CO的濃度 E.分離出二甲醚
(3)下列可以說明反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母代號)。
A.單位時間內(nèi)一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂
B.H2O與CO2的濃度相等
C.溫度和體積一定時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D.條件一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.溫度和體積一定時,CO的濃度保持不變
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
若加入CH3OH后,經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導(dǎo)電材料,可運(yùn)用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域;銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3,常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下:
(1)寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。
(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟:________、_______、過濾、洗滌、干燥。
(3)某研究機(jī)構(gòu)用硫酸提取銦時,酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與浸出率關(guān)系如圖
①當(dāng)酸度為196時,硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。
②請選擇適宜的酸度值:___________,并說明選擇的理由____________。
(4)完成下列方程式:
(_____)In(NO3)3(_____)In2O3+(_____) _______↑+(_____) _______↑
(5)高純銦與濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收,NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題,任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去),下列推斷不正確的是( )
A.若D為CO,C能和E反應(yīng),則A一定為,其電子式
B.若D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽
C.若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,則E一定能還原Fe2O3
D.若X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子,則A一定是氯氣,且D和E不反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。其中Na2SO3放在三頸燒瓶中,下列說法不正確的是( )
A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO42-
B.實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X溶液中只可能含有、、、、、、、、、中的一種成幾種,取該溶液進(jìn)行實驗,實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定如下:
溶液中一定不存在的離子是______。
已知氣體D為NO,加入過量和溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
溶液中______,______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究Al與CuCl2溶液反應(yīng),實驗如下:下列說法不正確的是( )
實驗 | 現(xiàn)象 |
a.Al片表面附著蓬松的紅色固體 b.產(chǎn)生無色氣體,起始速率較慢,之后加快 c.反應(yīng)放熱 d.燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀 e.溶液pH降低 |
A.無色氣體是H2
B.實驗中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有兩個,分別是濃度和溫度
C.白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
D.將鋁片改為鋁粉會加快化學(xué)反應(yīng)速率
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