Question

【題目】室溫下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液，溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A. a 點，pH = 2

B. b 點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C. c 點，pH 可能大于 7

D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由于醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，則pH大于2，即a點的pH大于2，故A錯誤；B、由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b點溶液中的c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(NH4+)，故B正確；C、由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c點溶液的pH也一定小于7，故C錯誤；D、在ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向0.01molL-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c(CH3COO-)增大，則醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c(H+)減小，則溶液的pH增大；而在bc段，溶液的pH變化不明顯，是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大，故溶液中的c(H+)減小，則pH變大，但變大的很緩慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的電離被抑制的原因，故D錯誤；故選B。