14．下列圖中所示的實驗操作評價合理的是（　　）
A．
如圖可能證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應的發(fā)生與停止
C．
圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進行
D．
如圖為制備并收集少量NO2氣體

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．過氧化鈉是粉末狀固體；
C．容量瓶不能稀釋或溶解藥品；
D．濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所且元素易揮發(fā)導致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸鈉反應影響二氧化碳的反應，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故A錯誤；
B．過氧化鈉是粉末狀固體，所以不能用簡易啟普發(fā)生器、過氧化鈉和水制取氧氣，故B錯誤；
C．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，應該將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故C正確；
D．濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，應該采用排空氣法收集二氧化氮，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體制備、收集、溶液配制、非金屬性強弱判斷，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是A，注意鹽酸的揮發(fā)性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
B．加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病
C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白
D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表是周期表的一部分，請回答有關問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣⅤAⅥAⅦA0
二周期　　　 　①②　　
 
三周期③④⑤⑥　⑦⑧
（1）①原子結構示意圖是，④的元素名稱鎂，②與⑦形成的化合物屬于共價（填“離子”“共價”）化合物．
（2）原子半徑③＞④，金屬性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是SO2（填化學式），它對環(huán)境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性較強的是HCl（填化學式）．
（4）寫出③與水反應的化學方程式2Na+2H2O═H2↑+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列事實可證明氨水是弱堿的是（　　）
A．氨水能跟氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5
D．0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．銅片跟濃硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　�。�
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目增大
C．該硫酸銅晶體體積不變D．溶液的藍色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．目前，利用金屬或合金儲氫已取得很大進展，先后發(fā)現(xiàn)了Ni、Mg、Fe基三個系列的儲氫材料，如圖是一種儲氫密度超過液氫的鎳基合金的晶胞結構圖．
①Ni原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，位于周期表的d區(qū)．
②這種儲氫合金的化學式為LaNi5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學式是CO2．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（4）元素⑨的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）元素④的原子最外層電子數(shù)為7．
（6）元素⑦的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（7）元素⑧、⑨中，化學性質(zhì)較不活潑的元素是S（填元素符號），氫化物較穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．
（8）元素②的氫化物化學式NH3，元素⑨的最高價氧化物的水化物的化學式HClO4
（9）元素⑤的氫氧化物和稀鹽酸反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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