【題目】某溫度下,已知反應mX(g)nY(g)qZ(g) ΔH>0,mn>q,在體積一定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是(  )

A. 反應速率v(Y)v(X) B. 增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 降低溫度,的值變小 D. 加入X,反應的ΔH增大

【答案】B

【解析】A、化學反應速率之比等于計量數(shù)之比,故有v(Y)v(X),應該是當反應速率v(Y) v(X)v(X) 時才說明反應達平衡,選項A錯誤;B、增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大,選項B正確;C、降低溫度,平衡左移,的值變大,選項C錯誤;D、該反應的正反應方向為吸熱反應,加入反應物X,平衡向正反應方向移動,反應吸收的熱量增大,但反應的ΔH不變,選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是

A. 醫(yī)療上,常用碳酸鈉治療胃酸過多

B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕

C. 液氨汽化放出大量的熱,可用作制冷劑

D. 明礬具有強氧化性,常用于自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理.
(1)Ⅰ.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2
H2O(l)=H2O(g)△H3
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H=(用△ H1、△ H2、△ H3
(2)Ⅱ.在溫度為T1℃和T2℃時,分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中,發(fā)生上述可逆反應,測得不同時刻的n(CH4)數(shù)據(jù)如下表:

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15

0.15

①分析上表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.T1℃ 前10min,V(NO2)=0.03mol/(Lmin)
B.T1℃ 反應達化學平衡狀態(tài)時,CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C.T2℃ 反應在40min時處于平衡狀態(tài)
D.T1>T2
②反應的平衡常數(shù)K(T1 K(T2),△H0,理由是
③T1℃時反應的平衡常數(shù)K為
④反應在T1℃下進行,50min時,向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 , 在下圖中畫出恒溫,重新達到平衡過程中n(CH4)隨時間變化的曲線(只要求畫出n(CH4)的變化趨勢,不需要準確畫出再次平衡后n(CH4
(3)Ⅲ.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見下圖.該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z,基態(tài)時核外電子排布具有以下特征:A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等,非金屬元素B的已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,且A和B位于不同周期;D和X的價電子層中未成對電子均只有1個,并且D和X+的電子相差為8;Y、Z與X位于同一周期,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題:
(1)Z2+的價層電子排布式為
(2)D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 . (填元素符號)
(3)分子式為AD的化合物常以多聚體(AD)n的形式存在,請解釋原因
(4)B和氮原子可形成化合物(BN)2 , (BN)2分子中中心原子的雜化方式為 , φ鍵和π鍵的個數(shù)之比為 , 空間構(gòu)型為
(5)D、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 , 其中化學鍵的類型有;該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為 , 配位體是
(6)Y晶體的晶胞如圖所示,晶胞邊長為apm,則Y的配位數(shù)為 , 晶體的密度為g/cm3 . (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用乙烯、甲苯、甲基丙烯(E)三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下:

已知:

Ⅲ.L是六元環(huán)酯,M分子式是(C15H16O6n
回答下列問題:
(1)D中含氧官能團的名稱是 , B的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)E→F的反應條件是 , H→J的反應類型是
(3)F→G的化學反應方程式是
(4)K→M屬于加聚反應,M的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)在NaOH溶液中,K水解的化學反應方程式是
(6)寫出3個符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于芳香族化合物;
②能發(fā)生銀鏡反應;
③核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于(
A.2:7
B.5:4
C.4:5
D.7:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是(  )
A.乙苯
B.乙炔
C.苯乙烯
D.苯乙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
C.圖3表示在其他條件相同時,分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
D.圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應:X(g)+3Y(g)═2Z(g)△H<0,甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器,向甲中加入1molX和 3molY,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ.在相同條件下,向乙容器中加入2molZ,達到平衡時吸收熱量Q2KJ,已知 Q1=3Q2 . 下列敘述正確的是(
A.平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲>乙
B.平衡時甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%
C.達到平衡后,再向乙中加入0.25molX,0.75molY和1.5molZ,平衡向生成x的方向移動
D.乙中反應的熱化學方程式:2Z(g)═X(g)+3Y(g)△H=+Q2kJmol1

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