T °C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的化學方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小

D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)圖1可知，平衡時X、Y分別減少了0.6mol、0.2mol，Z增加了0.4mol，所以方程式為3X(g) + Y(g) 2Z(g)，A不正確。前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)＝，B不正確。增加X的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確。根據(jù)圖像2可知，溫度越高Z的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確，答案選D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）　　　　　

（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；

（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的

離子方程式為___________________________；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_________，反應(yīng)③的離子方程式為  ____________；

（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學方程式為_____________；

（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t ℃時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉(zhuǎn)化率？     。若能，請計算；若不能，請說明理由。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是

                                            

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達到平衡后，將容器體積擴大為4 L，平衡逆向移動

C．平衡時X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率相等

D．T℃時，該反應(yīng)的化學方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省六校高三2月聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）　　　　　

（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；

（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的

離子方程式為___________________________；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_________，反應(yīng)③的離子方程式為  ____________；

（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學方程式為_____________；

（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t ℃時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉(zhuǎn)化率？     。若能，請計算；若不能，請說明理由。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省懷寧中學高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

T °C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的化學方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小
D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動

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