【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān),下列說法正確的是
A. 二氧化硫具有漂白性,可用來增白紙漿、草帽辮、食品等
B. 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標(biāo)引起的
C. 石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D. 甲烷常用作果實的催熟劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鐵的說法錯誤的是
A.鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚B.鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬
C.鐵是地殼中含量最多的金屬D.鐵元素是人體不可缺少的重要元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100 mL 2 mol/L的溴化鈉溶液中通入一定量氯氣后,將溶液蒸干得到固體16.15 g。求:
(1)通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?
(2)所得固體的成分及各自物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A.將Al粉投入到H2SO4溶液中,有氣泡生成
B.配制FeC13溶液時適當(dāng)加入少量鹽酸
C.明礬可作凈水劑
D.泡沫滅火器用Al2(SO4)3,與NaHCO3為原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:
(1)寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為___________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________;
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實驗,得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(Na2S2O3)(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測定c (Cu2+)將會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L;
(4)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
②_______________________;③過濾;
④______________________;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1molL﹣1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。
(2)寫出AB段反應(yīng)的離子方程式__________________。B點的沉淀物的化學(xué)式為______________。
(3)求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量____________,NaOH的質(zhì)量________________。
(4)求Q點加入的HCl溶液體積.______________________。
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【題目】西晉張華《博物志》載:“臨邛(今四川邛崍)火井一所,縱廣五尺,深二三丈....昔時人以竹木投以取火....以盆蓋井上,煮鹽得鹽。”文中涉及的操作方法是
A.蒸餾B.升華C.干餾D.結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(成分是硫酸鹽材料,是鐵粉的載體)的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近酒精燈的火焰。
(1)所觀察到的現(xiàn)象是 , 有關(guān)反應(yīng)的方程式是。
(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是 , 其作用是。干燥管還可用(裝置)代替。
(3)實驗開始時應(yīng)先點燃 , 實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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