由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g,放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中,不正確的是

A.若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量,則是放熱反應(yīng)

B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則是放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省、永年二中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法中正確的是( )

A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省周口市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列事實(shí):①A+B2+═A2++B;②E+2H2O═E(OH)2↓+H2↑;③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:D2++2e﹣═D,B﹣2e﹣═B2+.由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是

A.D2+>B2+>A2+>E2+ B.B2+>A2+>D2+>E2+

C.D2+>E2+>A2+>B2+ D.E2+>B2+>A2+>D2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省周口市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電子式正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微熱時(shí)如果觀察到磚紅色沉淀,說(shuō)明尿液中含有

A.食醋 B.白酒 C.食鹽 D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是

A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命

B.調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好

C.飲用水越純凈越好

D.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣,多吃蔬菜、水果等堿性食物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為:K=,它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II.二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1

(1)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a= mol/L。

(3)反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol/L)

0.8

1.24

1.24

①此時(shí)刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是

(4)以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料,以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ;若以1.12L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向電池中通入二甲醚,用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液,通電0.50 min后,計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

【選修2:化學(xué)與技術(shù)】某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去。其過(guò)程為:將廢氣經(jīng)初步處理,使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%(這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3%),并在400℃時(shí)以3 m3 • h-1的速率通過(guò)V2O5觸媒層,然后與流量為25 L • h-1 的NH3混合,再噴入流量為290 g • h-1的冷水,此時(shí)氣體溫度迅速?gòu)?00℃下 降至200℃,在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)廢氣經(jīng)初步處理后控制SO2與O2的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是 。

(2)進(jìn)行冷卻的原因是

(3)合成氨時(shí),原料N2不能用空氣代替,而必須用純N2,主要原因是 。

(4)有資料報(bào)道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑,可以將SO2全部催化氧化為SO3(2SO2+O2 2SO3)”。這種資料報(bào)道可信嗎?_____ (填“可信”或“不可信',其理由是 。

(5)如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,SO3又全部轉(zhuǎn)化成(NH4)2SO4,則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算,NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是_____L,由此可得出NH3的利用率為 。

(6)酸雨的危害很大,從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑,可采取的措施是 (填序號(hào))。

A.植樹(shù)造林 B.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能 C.少用煤作燃料 D.把工廠的煙囪造高

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