【題目】下列有關(guān)Na2ONa2O2的敘述正確的是

①Na2ONa2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物

②Na2OCO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na2O2CO2發(fā)生置換反應生成O2

③Na2O是淡黃色物質(zhì),Na2O2是白色物質(zhì)

④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不能做供氧劑

⑤Na2O2Na2O的焰色反應均為黃色

A. 都正確 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤

【答案】D

【解析】試題分析:Na2O2和酸反應的產(chǎn)物除了鹽和水之外,還有氧氣生成,所以不是堿性氧化物,錯誤,排除A,Na2O2CO2發(fā)生反應生成O2不是置換反應,錯誤,排除BC,選擇D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 油脂一般相對分子質(zhì)量很大,所以油脂是高分子化合物

B. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強酸反應,又能和強堿反應

C. 葡萄糖、果糖、麥芽糖和蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應

D. 纖維素屬于高分子化合物,與淀粉互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物G是重要的香料,也是合成高分子材料的重要原料,它可由下列合成路線得到:

回答下列問題:

(1)D的化學名稱為________,C的分子式為________。

(2)F中含氧官能團的名稱為________

(3)由B生成C的化學方程式為____________________________,其反應類型為______________。

(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中無環(huán)狀結(jié)構(gòu),且核磁共振氫譜圖有3組峰, 峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去鎂粉中的等量鋁粉,可選用的試劑是(  )

A. 稀鹽酸 B. 稀硝酸

C. NaOH溶液 D. 氯化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+0.10molN3+(M+N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足,無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將體積為V1、物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質(zhì)的量濃度為c2的鹽酸中,下列結(jié)論正確的是

A. 若V1=V2,且溶液的pH<7,則一定有c1<c2

B. 若c1=c2,V1=V2,則混合液中

C. 若混合液的pH=7,則混合液中

D. 若混合液的pH=7, 則原溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子AB及一價陰離子XY組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AXBY溶液的pH7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是( )

A. BX B. AY C. AX D. BY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗不能達到預期目的的是

編號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

溶液蒸干灼燒

制備

B

向沸水中滴加幾滴飽和溶液,繼續(xù)加熱至紅褐色

制備膠體

C

向某溶液中加入稀,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

檢驗溶液中是否含有

D

相同溫度下,測定濃度分別為0.1mol·L-1的溶液的pH

比較結(jié)合的能力強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-7645 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-2830 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-2858 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號).

a.使用高效催化劑 b.降低反應溫度

c.增大體系壓強 d不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,

在催化劑作用下反應生成甲醇,

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2

③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。

請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

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