【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:

1反應(yīng)中,CaSO4NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

2反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行,加熱的目的是____________從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是____________。

3檢驗反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水,____________。

4整個流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外,還有____________(填化學(xué)式)。

【答案】1CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2;2分離NH4ClK2SO4,加快化學(xué)反應(yīng)速率;防止KNO3結(jié)晶,提高KNO3的產(chǎn)率3加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,向上層清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,說明K2SO4中混有KCl;4CaSO4、KNO3

【解析】

試題分析1反應(yīng),CaSO4NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2,由流程題可知生成CaCO3(NH4)2SO4CO2,由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2故答案為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2;

2(NH4)2SO4加入KCl,在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行,可生成易分解的氯化銨,加熱時氯化銨分解生成氯化氫和氨氣,溫度降低又生成氯化銨,以此可分離出氯化銨,得硫酸鉀,且能加快反應(yīng)的速率;從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶,提高KNO3的產(chǎn)率,故答案為:分離NH4ClK2SO4,加快化學(xué)反應(yīng)速率;防止KNO3結(jié)晶,提高KNO3的產(chǎn)率;

3檢驗反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl,應(yīng)先加入硝酸鋇時硫酸鉀完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,以免干擾氯離子的檢驗,然后再加入硝酸銀檢驗氯化鉀,操作方法為加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,向上層清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,說明K2SO4中混有KCl,故答案為:加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,向上層清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,說明K2SO4中混有KCl;

4整個流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外,還有CaSO4、KNO3,故答案為:CaSO4KNO3。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH 3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序中,正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液; ②過濾; ③滴加Mg(NO3)2溶液; ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2:IO3+I(xiàn)+6H=I2+3H2O

B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性:H+SO42+Ba2+OH= H2O+BaSO4

D. 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,需要吸熱的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.天然氣燃燒

C.鐵與硫反應(yīng)D.碘單質(zhì)升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C3H8是一種常用燃料,下列關(guān)于這種燃料說法正確的是(

A.常溫常壓下為液體

B.1-丁烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有原子共平面,一氯代物有5

D.1 mol這種燃料完全燃燒需5 mol氧氣

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【題目】H2S有劇毒,石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應(yīng))通入FeCl3溶液中,過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示),電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 過濾所得到沉淀的成分為SFeS

B. 與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

C. 與外接電源b極相連的是鐵電極

D. 若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移,得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時,100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C點溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d點溶液中:c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

D. a、b、c、d 四個點中,b點水的電離程度最大

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【題目】一定條件下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L時,下列說法正確的是( )

A. 處于平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等B. 改變條件后,化學(xué)平衡常數(shù)一定改變

C. 反應(yīng)逆向進(jìn)行,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D. 升高溫度,平衡逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是

A. 足量的Mg0.5mol·L1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu5mol·L1的硫酸400mL

C. 足量的Al0.3mol·L1的氫氧化鈉溶液200mL

D. 足量的Mg0.5mol·L1的稀鹽酸200mL

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