【題目】一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B. 容器內(nèi)壓強不再變化

C. 單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

D. 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

【答案】B

【解析】A. 平衡時N2、H2、NH3的濃度不一定相等，A錯誤；B. 平衡時正逆反應速率相等，容器內(nèi)壓強不再變化，B正確；C. 在任何時刻單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3，C錯誤；D. 密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中，結果正確的是(　　)

A. 反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多

B. Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C. 鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多

D. Na和鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z元素在周期表中的位置為_________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元索符號)_________。

碳

氮

Y


X


硫

Z

（3）下列亊實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的__________；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，lmolY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成lmolX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，己知該化合,物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：________________。

（5）碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和lmol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_______，Q與水反應的化學方程式為 _________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_____________，生成硫酸銅物質的量為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1molL﹣1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（ ）
A.Al
B.Mg
C.Na
D.三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關NH4HCO3和HCl反應的說法正確的是

A．NH4HCO3和HCl的反應是放熱反應

B．NH4HCO3和HCl的反應是吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

濃度 時間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60[

4

820℃

1.0

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)，反應物A的平均速率為 mol/(L·min)。

（2）在實驗2中，A的初始濃度C2= mol/L，反應經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化，進而可推測實驗2中隱含的條件是 。

（3）在實驗3中，A的初始濃度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖,下列說法正確的是( )

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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