Question

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是（填序號）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）________。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1

C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．c（H＋）＞c（OH－）

Answer 1

（1）④②③①�。�2）⑦④⑤⑧�。�3）A

（1）①、②、③抑制水的電離，①中c（H^＋）＝0.2 mol·L^－1，②中c（H^＋）＜0.1 mol·L^－1，③中c（OH^－）＝0.1 mol·L^－1，④促進水的電離，故四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是④②③①。（2）NH₄HSO₄溶液中，H^＋抑制NH₄⁺水解，CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^－促進NH₄⁺的水解，NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生極少的NH₄⁺，故四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序為⑦④⑤⑧。（3）NaOH溶液和NH₄Cl溶液等濃度等體積混合：NaOH＋NH₄Cl=NaCl＋NH₃·H₂O，c（Na^＋）＝c（Cl^－）＝0.05 mol·L^－1，c（OH^－）＝c（NH₄⁺）＋c（H^＋），A正確，B錯誤。根據(jù)電荷守恒，C錯誤。溶液顯堿性c（OH^－）＞
c（H^＋），D錯誤。