【題目】在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0，　達到平衡后，改變下列反應條件，相關(guān)敘述正確的是 ( )

A.加入H2O(g)，平衡向正反應方向移動，體系壓強減小

B.加入CO，混合氣體的密度增大

C.降低溫度，平衡向正反應方向移動

D.加入少量C，正反應速率增大

【答案】B

【解析】

A．加入H2O(g)，即增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，正反應方向又是氣體體積增大的方向，所以導致體系壓強增大，A錯誤；

B．加入CO，增加了生成物的濃度，雖然平衡向逆反應方向移動，但因為增加了CO，所以氣體總質(zhì)量仍然在變大，體積不變，因此氣體的密度增大，B正確；

C．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，即化學平衡向逆反應方向移動，C錯誤；

D．C為固體，增大碳的用量，對化學反應速率無影響，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4 5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。

(一)CuSO4·5H2O制取

完成下列填空：

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_____。

(2)根據(jù)反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為______________________。

(3)步驟Ⅰ______________；步驟Ⅱ______________。

（二）膽礬中CuSO4·5H2O含量的測定

已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

(1)實驗方案如下，并將步驟④補全：

①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應)；

③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；

④___________________________

⑤數(shù)據(jù)處理。

(2)在滴定中，眼睛應注視__________；滴定終點時，準確讀數(shù)應該是滴定管上________所對應的刻度。

(3)就方案中數(shù)據(jù)進行處理，則樣品CuSO4·5H2O中質(zhì)量分數(shù)為___________。步驟③中沉淀未洗滌，導致結(jié)果______(填偏大、偏小、無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（反應過程中條件不變）；

t/s

0

60

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.12

0.19

0.2

0.2

x

請回答下列問題：

（1）x的值是___。

（2）0~60s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是__。

（3）60s時，PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。

（4）達平衡時，容器中Cl2的體積分數(shù)是__（結(jié)果保留一位小數(shù)），由表中數(shù)據(jù)計算此條件下，該反應的平衡常數(shù)是__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。

（1）則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是_______________。

（2）苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1，某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

①當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是__________。

②該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是__________。

③若保持其他條件不變，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有12kJ熱量放出時，該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是______.此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　 　)

A.NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變B.混合氣體的顏色不再改變

C.容器體積不再改變D.混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是( )

A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023

B.18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

C.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為約為6.02×1023

D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時，將2 mol A和2 mol B氣體投入固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，0～10 s內(nèi)C的反應速率為0.0225 mol·L－1·s－1；40 s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x=________；

(2)平衡時容器中B的體積分數(shù)為________；

(3)該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為_____________，數(shù)值是__________；

(4)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是________________________；

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q ，若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是

A.若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）< 0.4mol/L

B.a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等

C.b點和c點H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學平衡常數(shù)變小

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