1．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-258.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

分析 ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-258.8kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，②×②+③×2-①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此來(lái)解答．

解答 解：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-258.8kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，②×②+③×2-①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），△H=（-393.5kJ/mol-258.8kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案為：-488.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律的應(yīng)用、已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意焓變的計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素-2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）SO2和H2S有毒，會(huì)造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）比應(yīng)為1：2．
為檢驗(yàn)?zāi)澄矚庵惺欠窈蠸O2、CO2、CO三種氣體，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

選擇上述裝置（可以重復(fù)），按照氣流方向其連接順序?yàn)锳→B→C→D→E→C（填序號(hào)）．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
③本實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)缺陷是引起重金屬離子污染．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.6%（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定，測(cè)出所耗硫酸的體積；
⑤重復(fù)以上過(guò)程．
試回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r(shí)，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不改變，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）滴定過(guò)程中，下列會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是ACE
A、若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視
B、滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C、若配制硫酸時(shí)，定容時(shí)俯視刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)硫酸溶液潤(rùn)洗
E、開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
（3）測(cè)定操作中有一步存在問(wèn)題，該步驟是：第③步（填序號(hào)）
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.45
第二次20.004.0029.05
第三次20.003.0030.00
第四次20.002.0027.00
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.5000mol/L．
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為84.00%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種氣體的物質(zhì)的量相等B．O2比O3的質(zhì)量小
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體中的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時(shí)俯視刻度線和液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有起始體積相同的三個(gè)容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿?dòng)的活塞，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時(shí)向其中分別充入1molA2和3molB2，發(fā)生如下反應(yīng)A2+3B2?2Χ2，一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，三容器中的A2的轉(zhuǎn)化率大小為（　�。�
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）=0.40mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案