S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑,實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種:
① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià),電子式:,它不穩(wěn)定,在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)(一部分硫元素價(jià)態(tài)升高,一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:
物質(zhì) | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
熔點(diǎn)/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
(14分)
(1)廣口瓶 ① (每格1分)
(2)稀鹽酸還原性弱,反應(yīng)困難 (2分,只說出反應(yīng)困難或不反應(yīng),沒說到還原性弱
給1分)
(3)BD(2分)
(4)飽和食鹽水 蒸餾 使CS2平穩(wěn)汽化,避免產(chǎn)物S2Cl2汽化(每格1分) l (每格1分)
(5)酒精燈 氣密性檢查 將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開液面 (每格1分)
(6)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O (每格1分)
解析試題分析:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置圖中可以看出,A為為制取Cl2,B、C為凈化,故B除HCl,C吸收水蒸氣,D中S與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成S2Cl2;
(2)制取氯氣需要使用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng);
(3)在這里起到的作用是冷凝回流,故選BD;
(4)B中作用是吸收HCl,可以使用飽和食鹽水,從錐形瓶中有S、S2Cl2等,可以使用蒸餾的方法分離。
(5)儀器裝配的原則是從下到上,從左到右。
(6)若缺少干燥裝置,生成的S2Cl2有一部分發(fā)生水解生成S和SO2,故能看到渾濁。E為Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,加入濃鹽酸后又反應(yīng)生成Cl2。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理(氣體制備),實(shí)驗(yàn)儀器,基本操作,元素及化合物知識(shí)等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
| 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl22PCl5 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))
A.Cl2 | B.淡水 | C.燒堿 | D.食鹽 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國(guó)家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜)。某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后,圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí),提出了一套回收方案:
乙同學(xué)在查閱資料后得知:在通入空氣并加熱的條件下,銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ,于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的①、③兩個(gè)步驟中,與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是:
① ;③ 。
(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較,你認(rèn)為 (填“甲”或“乙”)方案更合理,理由是: 。
(3)丙認(rèn)為,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時(shí),應(yīng)該加入略過量的鐵屑。你認(rèn)為丙這么說的道理是: 。
丁又提出了疑問:如果鐵過量,剩余的鐵粉會(huì)混在紅色粉末中,該怎么處理呢?
請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u> 。
(4)最后,老師肯定了同學(xué)們的積極思考,但同時(shí)指出:方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后,會(huì)得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品,可增加經(jīng)濟(jì)效益。如果直接排放掉濾液,不僅造成了浪費(fèi),還會(huì) 。
(5)若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%,問每1000mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)能配制出這種稀硫酸 g,需水 mL(水的密度為1.0g/mL ) ,在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí),是如何操作的: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)課本上的描述:“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”產(chǎn)生了疑問。久置KI固體被氧化變質(zhì),呈淺黃色(有I2),KI固體直接加熱時(shí),為什么不被氧化呢?因此,小組同學(xué)針對(duì)I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會(huì)被氧化而變質(zhì),結(jié)合空氣的成分,首先排除 和稀有氣體的影響。然后對(duì)KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè):
假設(shè)一:需要H2O的參與;
假設(shè)二:需要CO2的參與;
假設(shè)三: 。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
(1)為了驗(yàn)證假設(shè)二,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案;取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中,向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸。一段時(shí)間后對(duì)比試管中的顏色深淺,之后向試管中滴入淀粉溶液,再次對(duì)比試管中的顏色深淺,具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表:
試管序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
通入CO2時(shí)間/min | 0 | 1 | 5 | | |
滴加鹽酸/滴 | 0 | | | 3 | 6 |
溶液中顏色對(duì)比 | 無色 | 淺黃色→黃色(依次加深) | |||
滴加淀粉溶液后的顏色對(duì)比 | 無色 | 淺藍(lán)色→藍(lán)色(依次加深) |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
①取一份純凈的KI固體,分成兩等份; | |
②一份加入到裝有 的集氣瓶A中; 一份加入到裝有 的集氣瓶A中; ③幾天后觀察。 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空:
(1)工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質(zhì)離子,可按如下步驟進(jìn)行精制,完成各步內(nèi)容。
①溶解;②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH;
⑤___________________(除Br—);⑥蒸干灼燒。
步驟②中,依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
(2)有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體,充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結(jié)果無任何固體殘留,且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式:___________________________________________。
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
(3) 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng),位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過。
(4)科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步(若干步已合并,條件均省略)。請(qǐng)寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步:____________________________________________
總反應(yīng):4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
與電解法相比,該方法的優(yōu)勢(shì)可能是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。
(1)步驟1所需玻璃儀器是 ;步驟3的操作名稱是 。
(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè):
假設(shè)1:只含有氯化鈉
假設(shè)2:只含有 。
假設(shè)3:氯化鈉和氫氧化鈉都存在
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行試驗(yàn)。
限選以下試劑:氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液;卮鹣铝袉栴}:
①加入過量試劑A的名稱是 。
②填寫下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟4: | |
步驟5: | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:
欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4·7H2O晶體,其流程如下:
請(qǐng)根據(jù)以上信息和流程圖,回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___ _。
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是___ _。酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是___ 。(用離子符號(hào)表示)。
(3)“調(diào)pH為2—3的目的是___ _。
(4)步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是
選項(xiàng) | 發(fā)生裝置中的藥品 | 干燥和集氣裝置 |
A | 電石和飽和食鹽水 | 圖2 |
B | 大理石和稀鹽酸 | 圖1 |
C | 銅和稀硝酸 | 圖2 |
D | 氧化鈣和濃氨水 | 圖1 |
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