Question

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為________________________；

（2）AB32-的立體構(gòu)型是____________，其中A原子的雜化軌道類型是___________________________。

（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為________________，1molB22+中含有的π鍵數(shù)目為________________________。

（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵___________________。

（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_________________（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

Answer 1

【答案】（1）3d54s1

（2）平面三角形 sp2

（3）2NA

（4）F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O

（5）312/aNAcm3

【解析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C在元素周期表的各元素中電負性最大，則C為氟元素；B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于氟元素，處于第二周期，核外電子排布為1s22s22p4，則B為氧元素；D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則D為Ca元素;

E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為3d54s1，則E為Cr元素。

（1）E為Cr元素，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1

（2）CO32-中C原子的價層電子對數(shù)為3+（4+22×3）/2=3，C原子孤對電子對數(shù)=（4+22×3）/2=0，CO32-為平面三角形，C原子采取sp2雜化

（3）C22-與O22+互為等電子體，離子結(jié)構(gòu)相同，O22+的電子式可表示為，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA

（4）HF水溶液中存在的所有氫鍵為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O

（5）由化合物CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有鈣離子數(shù)目為8×1/8++6×1/2=4

含有氟離子數(shù)目為8，故晶胞的質(zhì)量為4×78g，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積=4×78/NA/ a g/cm3="312" /aNAcm3