【題目】填空：

（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是________個，在化學反應中它們容易失去________個電子。

（2）堿金屬元素中還原性最強的是________，原子半徑最小的是________。

【答案】 1 1 Cs Li

【解析】（1）堿金屬元素指的是在元素周期表中第ⅠA族的金屬元素，原子最外層的電子都是1個，在化學反應中它們容易失去最外層的1個電子。

（2）根據(jù)元素周期表和元素周期律知道，堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，堿金屬元素中還原性最強的是Cs，原子半徑最小的是Li。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。

（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是____________。

（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為_____mol，乙中C的轉化率________50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度________處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：

（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為_________；

（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24LCCl4中含有0.4NA個碳氯單鍵

B.22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子

C.1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA

D.5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0．3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定體積的濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線1～2 cm處，定容，搖勻

完成下列填空：

（1）第①步操作中應用量筒量取__________mL濃硫酸；應選擇_________mL量筒(填5、10 或 50)。

（2）本實驗用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是___________。

（3）正確的操作順序是_________________(用序號填寫)。

（4）下列操作會對所配溶液濃度產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：_______________；

②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中：________________；

③定容時俯視容量瓶刻度線：________________；

④使用前容量瓶未干燥：_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為_______________、________________。

（2）寫出A與Fe反應的化學方程式___________________ 。

（3）寫出反應②的化學方程式______________________。

（4）己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。

①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________________；請寫出A與水反應的化學方程

式 。

②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學式)；該物質在空氣中失效的原因______(用化學方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統(tǒng)表述，尤其是PM2.5（空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物）被認為是造成霧霾天氣的“元兇”。霧霾的化學成分較為復雜，包含有下列物質，其中屬于有機化合物的是（　�。�

A. 臭氧 B. 碳氫化合物 C. 氮氧化物 D. 一氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化氫是劇毒物質，含有氰的廢水對環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴重。

（1）氫氰酸（HCN）的電子式為______。

（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。

①陽極的電極反應式：_________。

②除去CN－的離子方程式為：_________。

（3）已知25℃時，HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10，則25℃時0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應，溶液中所有離子濃度的關系為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蛋白質分子由N條肽鏈組成，已知它共由M個氨基酸組成，則此蛋白質中至少含有的氧原子數(shù)有（ ）

A. 2M個 B. （M－N）個 C. M個 D. （M+N）個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案