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【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13．44L，質量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是

A．3∶7

B．3∶4

C．4∶7

D．1∶2

【答案】C

【解析】

試題分析：標況下CO和CO2組成的混合氣體13．44L，它們總物質的量為13．44L÷22．4L/mol=0．6mol，則混合物中n（C）=n（CO）+n（CO2）=0．6mol，則混合物中氧元素質量為24g-0．6mol×12g/mol=16．8，則n（O）=16．8g÷16g/mol=1．05mol，故混合物中C和O兩種原子的物質的量之比為0．6mol：1．05mol=4：7，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（ ）
A.I2升華
B.CaCO3顆粒被粉碎
C.HCl溶于水
D.NH4HCO3受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種不溶于水的無色液體，有特殊氣味，密度比水小，沸點為80.1℃．現有苯和水的混合物，能將苯從該混合物中提取出來的最合理的方法是（ ）
A.過濾
B.分液
C.萃取
D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.過濾時為加快速度，可先將上層清液注入過濾器中，再將沉淀轉移到過濾器中
B.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，是為了使析出的固體重新溶解
C.蒸餾時需從冷凝管上口進水，下口出水
D.分液時，下層液體放完后，再從下口放出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 mol/L
B.0.03 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是

A. S是氧化劑，KOH是還原劑 B. 若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子 C. 還原劑與氧化劑的質量比是2:1 D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品中屬于堿性食品的是

A. 雞肉 B. 豬肉 C. 橘子 D. 魚肉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如下：

25℃時

pH值

25℃時

pH值

飽和H2S溶液

3.9

FeS開始沉淀

3.0

SnS沉淀完全

1.6

FeS沉淀完全

5.5

（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____、 ______ 、 __________;

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．

（3）操作IV的順序依次為_____________、____________、過濾洗滌．

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________．

（5）常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，則求得反應：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常數為：_______________（保留1位小數）;

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