【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 mol·L-1時(shí),Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是( )
A.往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-
B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17
C.某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8~12
D.向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH 2 mol
【答案】D
【解析】氫氧化鈉溶液過量時(shí),溶液呈堿性,據(jù)圖,Zn2+轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-,A項(xiàng)正確;圖中左邊表示溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10-17,B項(xiàng)正確;pH在8~12時(shí),Zn2+、[Zn(OH)4]2-濃度都小于10-5 mol·L-1,即Zn2+完全沉淀,C項(xiàng)正確;當(dāng)pH=6時(shí),c(Zn2+)==0.1 mol·L-1,生成Zn(OH)2為(1 mol·L-1-0.1 mol·L-1)×1 L=0.9 mol,需要NaOH 1.8 mol,D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開____________。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是
A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯
C. 己烷、苯、環(huán)己烷 D. 甲苯、己烷、己烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,它是一種常用的消毒劑。
①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為______________________
③由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是______________________,在空氣中漂白粉長期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是(用化學(xué)方程式說明) _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1.01×105Pa,20℃時(shí),下列氣體各2.8L,其質(zhì)量最大的是( )
A.N2 B.Cl2 C.NH3 D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4·H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量MnO2,過濾;
Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過濾;
Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;
Ⅴ.檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是 。
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
MnO2 + Fe2+ + =Mn2+ + Fe3+ +
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
(5)步驟Ⅴ,通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度。
已知一定條件下,MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含x、y表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格______mL。
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) 。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線 處
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。
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