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【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示：

（1）請寫出下列反應的化學方程式：②_________________、 _________________。③____________。

（2）若①步沒有過濾操作而直接進入步驟②，對后面的操作會有什么影響？________________________。

【答案】FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O 2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓或NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓ ①中的不溶物SiO2在操作②中會被NaOH溶解，造成所得Al2O3中混有SiO2

【解析】

鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)中加入過量的鹽酸，Al2O3、Fe2O3被溶解生成氯化鐵和氯化鋁，二氧化硅不溶；濾液中加入過量的氫氧化鈉，得到偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，濾液中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉。據此分析解答。

(1)根據上述分析，步驟②中氯化鋁和氯化銅與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀，反應的方程式有：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl、AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O；步驟③中偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的方程式為：2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓或NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，故答案為：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓或NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓；

(2)步驟①不溶物SiO2在步驟②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2導致氧化鋁不純，故答案為：步驟①不溶物SiO2在步驟②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中混有SiO2。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區(qū)。

（2）鈧(Sc)為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數為_______；基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數為______。

（3）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數還有+4價。請根據下表中的電離能數據，判斷表中最可能有+4價的元素是___。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：

（4）Sm(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為____。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，其相對原子質量為140，其晶胞參數為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數為______。列式表示Ce(鈰)單質的密度為______g·cm－3(不必計算出結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是

A. x=40

B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點對應的NH3·H2O的電離常數:K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝1 mol，4 min末達到平衡，CO2的轉化率為_____________，H2的體積分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO，某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉化為無害氣體�；卮鹣铝袉栴}；

(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應生成乙烯的化學方程式為______(磷轉化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進行尾氣轉化并檢驗。

①為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標號)。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意完成下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應開始到20mi時，以NO表示的平均反應速率= ________，該溫度下該反應的平衡常數K＝____（保留兩位小數）

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；

A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強保持不變

D、單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－， 而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_______________

(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________________________，電池總反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數字為pH）。下列說法不正確的是（ ）

A. a點所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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