Question

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性：

（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）某小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）,分別研究YX2、W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”、“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)方程式為 。

②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量 （填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣

（4）如由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X=4:3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式: 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）①相同；棕黃色的煙；Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；②I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

（3）AC；Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。

【解析】試題分析：X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性，則X是O，Y 是S，W是Cl。（1）在實驗室一般是用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；①SO2、Cl2的水溶液都具有漂白性，所以若分別通入YX2和W2，在裝置A中都會觀察到品紅溶液褪色，故看到的現(xiàn)象是相同的；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入Cl2時，在D中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，所以D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入SO2時，打開K通入適量Cl2，化學(xué)方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，n（I2）= 1.0×10-3mol/L×0.005L=5.0×10-6mol，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則1molI2失去10mol電子，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，由于酸性HCl>H2SO3，所以不能與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未見沉淀生成，A．向該試管中加入過量氨水，會發(fā)生SO2與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO32-，然后與溶液的Ba2+再形成BaSO3白色沉淀，正確； B．稀鹽酸與溶液的成分不能發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，錯誤； C．稀硝酸具有強的氧化性，會把亞硫酸氧化產(chǎn)生硫酸，硫酸與氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，正確；D．氯化鈣溶液與溶液的成分不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能形成白色沉淀，錯誤；（4）如由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X=4:3，則Z是S2O32-，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀S產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質(zhì)量相等。則W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式是Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。