【題目】I是常規(guī)裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同
B.I的原子序數(shù)為53
C.I的原子核外電子數(shù)為78
D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鋇礦粉(主要成份為BaCO3 , 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl22H2O的流程如圖1:
(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 . 由圖2可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為 .
(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為: 步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g BaCl22H2O試樣,加入100mL水,3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加熱溶解.
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液.
步驟3:待BaSO4沉降后,………..,確認(rèn)已完全沉淀.
步驟4:過濾,用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl﹣為止.
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于……………中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重.稱量計(jì)算BaCl22H2O中Ba2+的含量.
①步驟3所缺的操作為 .
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 .
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 . 濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請(qǐng)說明原因 .
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10﹣10].
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L.下列說法正確的是( 。
A.A池為電解池,B池為原電池
B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.e極應(yīng)為粗銅板材料
D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Cu-Zn稀硫酸組成的原電池中,下列敘述正確的是
A. 鋅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 銅為負(fù)極,銅片溶解
C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D. 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng):2 H + +2e- = H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng):2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到.如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,在KI﹣淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色,則下列說法正確的是( 。
A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘變藍(lán)
B.若b極變紅,在Pt電極上:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2將I﹣氧化為I2 , 淀粉遇碘變藍(lán)
C.若a極變紅,在Cu電極上:開始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI,一段時(shí)間后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘變藍(lán)
D.若b極變紅,在Cu極上:Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 顯藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.1 mol NH3的質(zhì)量為17 gmol﹣1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C.3.01×1023個(gè)O3分子和 3.01×1023個(gè)O2分子電子數(shù)之比等于1:1
D.等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11:7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定過碳酸鈉樣品(含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))的純度.
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【交流與討論】
(1)Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度.
裝置②的作用是:;
(2)裝置③的作用是: ,
其中裝置③的短導(dǎo)管應(yīng)與裝置④的接口相連(填“a”或“b”);
(3)稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后,收集到的氧氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于g;
(4)Ⅱ.乙同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量(即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差)就可測定樣品的純度.但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度,結(jié)果可能會(huì)偏高,你認(rèn)為原因可能是(填序號(hào))
A.濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B.二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C.裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學(xué)認(rèn)為用乙同學(xué)的方案測得的樣品純度也可能會(huì)偏低,你認(rèn)為原因可能是(已知裝置不漏氣,試劑足量)
(5)Ⅲ.丙同學(xué)提出了一種新方案,得到了大家的一致認(rèn)可:稱取樣品12.5g,滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全,再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得剩余固體11.7g.則該樣品的純度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用甘蔗渣合成某重要化合物X(化學(xué)式為C11H18O4)的一種路線如圖:
已知信息:
回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為 , F官能團(tuán)的名稱為 ,
(2)②的反應(yīng)類型為 , ③的反應(yīng)類型為 .
(3)①的化學(xué)方程式為 . ④的化學(xué)方程式為 .
(4)檢驗(yàn)甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是 .
(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:Ⅰ.含六元環(huán)
(6)根據(jù)本題信息,以乙炔、丁二烯為主要有機(jī)原料,通過兩步反應(yīng)制備 的合成路線為 .
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