化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化,也有能量變化,研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn).下列是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng):①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石.
(1)從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi):從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
②③
②③
(填序號(hào),下同);從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
;從反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的變化角度看,①和④均屬于
分解
分解
反應(yīng);①和②在變化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型分別為
離子鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

(2)反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣,要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c

a.加入硝酸,增大氫離子的濃度     b.用濃硫酸代替稀硫酸
c.加入少量銅粉                   d.將稀硫酸的體積加倍.
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
,電子流向
極.
(3)反應(yīng)②是可逆反應(yīng),常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),升高溫度正反應(yīng)速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率
增大
增大
;請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
分析:(1)根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng);個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2);工業(yè)制水煤氣;碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物;某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿);
根據(jù)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)未改變,屬于非氧化還原反應(yīng);反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng);
根據(jù)分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng);
一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵,以此來(lái)分析;
(2)根據(jù)升高溫度、增大濃度、增大物質(zhì)的接觸面積以及原電池反應(yīng)等可加快反應(yīng)速率;根據(jù)原電池負(fù)極是較活潑金屬,發(fā)生氧化反應(yīng),電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極;
(3)根據(jù)溫度升高,正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率相等.
解答:解:(1)①電解熔融氯化鈉,是分解反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故①錯(cuò)誤;
②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣,是化合反應(yīng),為放熱反應(yīng),故②正確;
③鋅與稀硫酸反應(yīng),是金屬與酸反應(yīng),為放熱反應(yīng),故③正確;
④煅燒石灰石,是分解反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故④錯(cuò)誤;
所以從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是②③;
①電解熔融氯化鈉中元素鈉和氯的化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng); 
②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣中氮元素和氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng);  
③鋅與稀硫酸反應(yīng)中鋅元素和氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng); 
④煅燒石灰石中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化,是非氧化還原反應(yīng);
所以從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的為④;
反應(yīng)①和④均是一種物質(zhì)生成兩種其他物質(zhì)的反應(yīng),屬于分解,
電解熔融氯化鈉中斷裂的是鈉離子和氯離子之間的離子鍵;氮?dú)馀c氫氣合成氨氣中斷裂的是氮原子和氮原子、氫原子和氫原子間的共價(jià)鍵,
故答案為:②③;④;分解;離子鍵;共價(jià)鍵;
(2)a.加入硝酸,增大氫離子的濃度,但硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,得不到氫氣,故a錯(cuò)誤;     
b.用濃硫酸代替稀硫酸,濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,得不到氫氣,故b錯(cuò)誤;
c.加入少量銅粉,銅、鋅、稀硫酸形成原電池,加快了反應(yīng),故c正確;                   
d.將稀硫酸的體積加倍,氫離子的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故d錯(cuò)誤;
銅、鋅、稀硫酸形成原電池,鋅為活潑金屬,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極;電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,
故答案為:c;鋅;正;
(3)根據(jù)溫度升高,正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率相等,
故答案為:增大;增大;正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,難度不大,根據(jù)課本知識(shí)即可完成.
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下列說(shuō)法中,不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B.即使沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,也可能有能量的變化
C.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D.物質(zhì)的化學(xué)能可以通過(guò)不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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下列說(shuō)法中,不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

B.即使沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,也可能有能量的變化

C.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

D.物質(zhì)的化學(xué)能可以通過(guò)不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法中,不正確的是


  1. A.
    化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
  2. B.
    即使沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,也可能有能量的變化
  3. C.
    任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
  4. D.
    物質(zhì)的化學(xué)能可以通過(guò)不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省萊蕪市高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化,也有能量變化,研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn).下列是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng):①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石.
(1)從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi):從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是______(填序號(hào),下同);從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是______;從反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的變化角度看,①和④均屬于______反應(yīng);①和②在變化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型分別為_(kāi)_____、______.
(2)反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣,要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______.
a.加入硝酸,增大氫離子的濃度     b.用濃硫酸代替稀硫酸
c.加入少量銅粉                   d.將稀硫酸的體積加倍.
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是______,電子流向______極.
(3)反應(yīng)②是可逆反應(yīng),常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),升高溫度正反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率______;請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______.

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