【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到 海帶灰懸濁液，再按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）實(shí)驗(yàn)操作①的名稱：__________。

（2）用于灼燒海帶的實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(選填字母)

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．坩堝

（3）操作③中所用的有機(jī)溶劑可以是__________。(選填字母)

A．苯（沸點(diǎn)80℃） B．四氯化碳（沸點(diǎn)76.8℃）

C．酒精（沸點(diǎn) 78℃） D．裂化汽油（易與碘反應(yīng)）

（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

上述操作的正確順序是：____________(用字母表示)

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，如圖是利用水浴加熱的方式進(jìn)行 蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置，其中錯(cuò)誤的有_________處。（碘的沸點(diǎn)184.3℃）

（6）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行蒸餾時(shí)，使用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________，最后晶態(tài)碘在________里聚集。

【答案】過(guò)濾 D AB CBDAHGEF 3 受熱均勻且容易控制溫度 蒸餾燒瓶

【解析】

以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì)：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過(guò)濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘離子的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取，分液得到含碘有機(jī)溶液，最后蒸餾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)流程圖，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)操作①，海帶灰懸濁液分離為溶液和殘?jiān)虼藢?shí)驗(yàn)操作①為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

(2)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架和泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架、泥三角、酒精燈，故選D；

(3)操作③是將含碘水溶液變成含碘有機(jī)溶液，為萃取，所用的有機(jī)溶劑可以是苯或四氯化碳，酒精易溶于水，不能選用，裂化汽油易與碘反應(yīng)，也不能選用，故答案為：AB；

(4)萃取的實(shí)驗(yàn)步驟為：C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；H．靜置、分層；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體，故答案為：CBDAHGEF；

(5)由圖可知，加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)；蒸餾時(shí)溫度計(jì)插入溶液，應(yīng)是水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平；冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出。則錯(cuò)誤為沒(méi)有用石棉網(wǎng)，溫度計(jì)的水銀球插入溶液中，冷卻水方向接反了，故答案為：3；

(6)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行蒸餾時(shí)，使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是：受熱均勻且容易控制溫度；四氯化碳沸點(diǎn)低于碘單質(zhì)沸點(diǎn)，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集，故答案為：受熱均勻且容易控制溫度；蒸餾燒瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O

C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣5molL﹣1

K1=4.4×10﹣7molL﹣1

K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8molL﹣1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號(hào)，下同）。

A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12， 該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______________。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為__________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接.下列說(shuō)法正確的是_______。

A.溶液中Na＋向A極移動(dòng)

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫(xiě)化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時(shí)的溫度1000℃

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同步練習(xí)冊(cè)答案