【題目】[化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體,以化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為126.5為原料合成F的工藝流程如下:

已知:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______,反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為 。

21molC在一定條件下最多能與______mol NaOH反應(yīng)。

3已知DSOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有______種。

屬于1,3,5—三取代苯; 能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 能與氯化鐵溶液顯紫色

5B在生成D反應(yīng)過程還可得到另一種副產(chǎn)物G,下列有關(guān)G的敘述正確的是 填選項(xiàng)

A.能與乙二醇通過加聚反應(yīng)得到高分子材料

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面

D.該分子中最多有1個(gè)手性碳原子

6根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以化合物CH2COOC2H52為有機(jī)反應(yīng)原料制備CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖注明反應(yīng)條件,無(wú)機(jī)試劑任選。合成路線流程圖示例如下:

【答案】15

1 2; 羧基;取代反應(yīng) 1

24 2

3+SOCl2+SO2+HCl 2

46 2

5B 2

6

【解析】

試題分析:由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息中第一步,逆推可知B A與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C發(fā)生信息中第二步反應(yīng)得到D,D分子羧基中-OH-Cl取代生成E,E脫去1分子HCl得到F,據(jù)此解答。

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基;反應(yīng)BCH2COOC2H52發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C;所以B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);2C分子中含有1個(gè)與苯環(huán)連接的Cl原子、2個(gè)酯基,Cl原子水解產(chǎn)生HCl、酚羥基;2個(gè)酯基水解產(chǎn)生2個(gè)羧基,它們都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),所以1molC在一定條件下最多能與4mol NaOH反應(yīng)。3已知DSOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+SOCl2+SO2+HCl4滿足條件屬于1,35—三取代苯,說明取代基在苯環(huán)的間位,有三個(gè)取代基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;能與氯化鐵溶液顯紫色。說明含有酚羥基,則有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有、、、、6種。5G分子中含有2個(gè)羧基,能與乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到高分子材料,錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),正確;C.由于與苯環(huán)連接的碳原子屬于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu),在該平面上,這兩個(gè)碳原子都是飽和碳原子,根據(jù)飽和碳原子的四面體結(jié)構(gòu)可知,另外的兩個(gè)碳原子也可以在苯環(huán)的平面上,屬于該分子中最多有10個(gè)碳原子共平面,錯(cuò)誤;D.根據(jù)手性碳原子的定義可知在該分子中沒有手性碳原子,錯(cuò)誤;6結(jié)合題意,以化合物CH2COOC2H52為有機(jī)反應(yīng)原料制備CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成XZ。

已知:化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基

RCOOR’+R’CH2COOR’

請(qǐng)回答:

1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,F中官能團(tuán)的名稱是_________。

2Y→Z的化學(xué)方程式是____________

3G→X的化學(xué)方程式是__________,反應(yīng)類型是___________

4)若C中混有B,請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.

由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示

(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> (填序號(hào))。

3圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回 答下列問題:

當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該原電池的極為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是( )

ANaOH BKMnO4 CKSCN D.苯酚

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,式量248) 可用于照相行業(yè)的定影劑。它易溶于水,且溶解度隨溫度升高而顯著增大,難溶于乙醇,加熱時(shí)易分解,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質(zhì)不溶于水,微溶于酒精)

I 亞硫酸鈉法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)流程如下

(1)硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 ;

(2)洗滌粗產(chǎn)品,下列洗滌劑最合適的是

A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

(3)所得粗產(chǎn)品一般通過 方法提純;

II硫化堿法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要實(shí)驗(yàn)裝置如下

(4)裝置C中可放入

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產(chǎn)品配成250mL溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I+I(xiàn)O3+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I+S4O62-,當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

1

2

3

消耗Na2S2O3溶液(mL)

19.98

21.18

20.02

該產(chǎn)品的純度是 ;

(6)硫代硫酸鈉產(chǎn)率受溫度、pH影響如下圖:

下列說法不正確的是 。

A.生成Na2S2O3一定是放熱反應(yīng)

B. 制備應(yīng)采取較低溫度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發(fā)生反應(yīng)

D.控制pH和溫度,可以提高Na2S2O3的產(chǎn)率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求,某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)FeCl2(KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。(已知:2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O)

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為____________________,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____ ___。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(不能),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。

測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;

從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率

v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率= ;

下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH

B.CO2H2、CH3OHH2O物質(zhì)的量的比為1311

C.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D.容器中氣體的密度不再改變

下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl、NO3、CO32-,陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

M的焰色反應(yīng)呈黃色。

五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。

X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。

若在這五種鹽的溶液中分別加入BaNO32溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。

把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:

1五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________

2M溶液顯堿性的原因用離子方程式表示______________________

3X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________

4N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

5若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用氮化硅Si3N4陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:

3SiCl4g+2N2g+6H2g Si3N4s+12HClg ΔH <0

完成下列填空:

1試寫出SiCl4的電子式_____________________________。

2在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol,則H2的平均反應(yīng)速率為____________________。

3上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是__________。

a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小

b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小

c.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

d.其他條件不變,增大HCl的濃度平衡向左移動(dòng)

4一定條件下,在恒容密閉的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a.3vN2= vH2

b.vHCl=4vSiCl4

c.混合氣體密度保持不變

d.cN2:cH2:cHCl=1:3:6

e.單位時(shí)間內(nèi)有n molN2消耗的同時(shí)有6 molHCl生成

5若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m:n,保持其它條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______m:n填“”、“=”或“<”。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案