【題目】一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素,下列有關(guān)它的描述正確的有:

A. 原子序數(shù)為8B. 電負(fù)性最大

C. 原子半徑最大D. 第一電離能最大

【答案】B

【解析】

價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素是核外共有9個(gè)電子的F元素。

A.F的原子序數(shù)為9,故A不選;

B.F在所有元素中對(duì)電子的吸引能力最強(qiáng),電負(fù)性最大,故B選;

C.F的原子半徑比同周期的其他元素的原子半徑都小,故C不選;

D.第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,F(xiàn)的第一電離能比稀有氣體的大,故D不選。

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說法正確的是( )

A. HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(mn均為正整數(shù))

B. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

C. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬,則ZY兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚),同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. 反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

C. A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+

D. 當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知:A是氣體單質(zhì),C 是紅棕色氣體。

回答下列問題:

(1)寫出C的化學(xué)式:________;

(2)在上圖D→B的過程中,D表現(xiàn)出強(qiáng)_____(填氧化性還原性”);

(3)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的名稱是2,2,3,3-四甲基戊烷,下列有關(guān)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫正確的是

A.(CH3)3CCH(CH3)2 B.(CH3)3CCH2C(CH3)2

C.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D.(CH3)3CC(CH3)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)題

如圖,在試管①中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃H2SO4充分搖勻,冷卻后再加2g無水醋酸鈉,用玻璃棒攪拌后將試管固定在鐵架臺(tái)上。在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管①小火加熱3~5min后,再改用大火加熱,當(dāng)觀察到試管②有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(1)加入濃H2SO4的目除了制乙酸外,還有哪兩個(gè)作用?________________、__________ ;

(2)寫出試管①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________;

(3)試管②中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________;

(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的主要作用是________________。

(5)飽和Na2CO3溶液的作用有三條,分別是:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源.還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化劑作用下合成甲醇。

(1)圖l是某同學(xué)畫出CO分子中權(quán)原子的核外電子排布圖。

請(qǐng)判斷該排布圖____(填“正確”或“錯(cuò)誤”) ,理由是________ (若判斷正確,該空不用回答)。

(2)寫出兩種與CO互為等電子體的離子________

(3)往硫酸銅溶液中通入過量的NH3,可生成配離子[Cu(NH3 )4]2+,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_________,在配離子[Cu(NH3 )4]2+中所含配位鍵是通過配體分子的_____給出孤電子對(duì),____接受電子對(duì)形成。

(4)甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大,造成該差異的原因是______;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為_____。

(5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①在該晶胞中,Cu+的配位數(shù)是_____。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則Cu2O的密度為_____g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵是

A. σB. πC. 氫鍵D. 離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):氫氟酸;H2SO4;燒堿溶液;④Na2CO3固體;氧化鈣;HNO3,其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ( )

A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥

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