Question

【題目】如下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③		④	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。

（2）表中金屬性最強的元素是____(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是_______。

（3）寫出①、③、④最高價氧化物對應的水化物兩兩反應的化學方程式

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（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑧非金屬性的強弱（用化學方程式表示）：_______。

（5）③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____，⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

Answer 1

【答案】Cl Na 第3周期IA族 Al(OH)3＋3HNO3===Al(NO3)3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] HNO3+NaOH=NaNO3+H2O Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Al元素、⑤為Si元素、⑥為P元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

（1）⑧為Cl元素，故答案為：Cl；

（2）表中元素金屬性最強的是位于周期表左下角的Na元素，Na元素位于周期表第3周期IA族，故答案為：Na；第3周期IA族；

（3）①、③、④最高價氧化物對應的水化物的分子式為強酸HNO3、兩性氫氧化物Al(OH)3、強堿NaOH，兩性氫氧化物Al(OH)3既能強酸反應也能與強堿反應，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]，強酸HNO3和強堿NaOH能夠發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故答案為：Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；

（4）⑦為S元素，⑧為Cl元素，同周期元素從左向右元素的非金屬增強，則Cl的非金屬性強，可利用氯氣和硫化鈉溶液或氫硫酸溶液發(fā)生置換反應生成硫單質(zhì)證明氯元素的非金屬性比硫元素強，反應的化學方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

（5）③為Na元素，⑦為S元素，兩種元素形成的化合物為離子化合物硫化鈉，電子式為：；S元素的氫化物是共價化合物硫化氫，電子式為：，故答案為：；。