【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性電極電解 NaHSO3廢水(原理如圖所示)使吸收液再生，兩膜中間的Na+和HSO3－可通過離子交換膜。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的HSO3－離子通過C膜向左側(cè)遷移，左側(cè)電極室溶液pH增大

B. 圖中A連接電源的正極，B連接電源的負(fù)極

C. 陽極反應(yīng)為HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，陽極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的Na2SO3生成

【答案】C

【解析】

觀察圖形可知，左側(cè)氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，左側(cè)亞硫酸氫鈉和氫氧根離子結(jié)合生成亞硫酸鈉。

A、電解池中陰離子向陽極區(qū)移動(dòng)，因此通電后中間隔室的HSO3-通過D膜向右側(cè)遷移，左側(cè)陰極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，然后結(jié)合亞硫酸氫根離子生成亞硫酸根離子，所以陰極區(qū)溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．左側(cè)氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，所以A連接電源的負(fù)極，B連接電源的正極，故B錯(cuò)誤；

C．陽極區(qū)亞硫酸氫根離子失去電子生成硫酸，使溶液中c(H+)增大，所以陽極區(qū)溶液pH降低，故C正確；

D．陰極發(fā)生電極反應(yīng):2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32－，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)生成1mol的Na2SO3，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ）

A.3gH2B.6.02×1023個(gè)H2C.44.8LH2D.0.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 (　　)

①溫度　 ②壓強(qiáng)　 ③催化劑　④濃度�、莘磻�(yīng)物本身的性質(zhì)

A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（ ）

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系，運(yùn)用相關(guān)的知識(shí)回答下列問題

(1)NaCl 、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高到低的順序是___________________________（用>連接），

其中在熔融為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。

(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為 _______________

(3)醋酸的球棍模型如圖所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有 _______________；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 _______________(填選項(xiàng)字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵

C．配位鍵 D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中：

①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是____；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是____；(填序號(hào)，下同)。

（2）既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。

（3）只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。

（4）不存在化學(xué)鍵的是_________。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：______________________________________

（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答

（1）寫出元素符號(hào)A：_______，B：_______，C：________。

（2）D2A的電子式___________，

（3）D2A2的化學(xué)式__________，灼燒該化合物火焰呈_________色。

（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

（5）比較A、B簡單氫化物的沸點(diǎn)________；原因_____________________________。

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