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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是

A.容器內壓強P:P=P>2P

B.SO3的質量m:m=m2m

C.c(SO2)與c(O2)之比k:k=k>k

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q=Q>2Q

【答案】B

【解析】

試題分析:恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,轉化率增大;丙按化學計量數(shù)轉化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,與甲為等效平衡,平衡時對應各組分的物質的量相等。A、甲與丙為等效平衡,平衡時對應各組分的物質的量相等,故壓強P=P,甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,故P<P<2P,故P=P<2P,故A錯誤;B、甲與丙為等效平衡,平衡時對應各組分的物質的量相等,故質量m=m,甲等效為在乙到達平衡的基礎上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大壓強,平衡向正反應移動,SO2轉化率增大,m2m,故m=m2m,故B正確;C、對于甲、乙,SO2、O2起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1,丙為分解反應,丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1,故k=k=k=2,故C錯誤;D、甲與丙為等效平衡,平衡時對應各組分的物質的量相等,故Q+Q=197,甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,SO2轉化率增大,故Q>2Q,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A—E裝置的氣密性,其操作是首先 ,然后微熱A,察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放試劑是 。

(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產生(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式

(4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g,反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產物的成分是 (用化學式表示)。

(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式 。迅速產生倒吸的原因是。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于漂粉精的敘述錯誤的是(

A.可用于水的消毒殺菌 B.有效成分是次氯酸鈣

C.是難溶于水的固體 D.可由氯氣跟消石灰反應制得

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.(1)根據如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是 。

A.其熱化學方程式為:CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1

B.該反應為吸熱反應

C.該反應為放熱反應

D.若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH

(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是

(3)已知反應:N2(g) + O2 (g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個反應,計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:已知反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 質量都是50 g HCl、NH3CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是________,在同溫同壓下,體積最大的是____________

2)在一定條件下,RO和氯氣可以發(fā)生如下反應:RO+Cl2 + 2OH ===RO+ 2Cl+ H2O

由以上反應可知在RO中,元素R的化合價是___________

3)在100mL混合液中含有2 mol/L KI1.5 mol/L K2SO3,現(xiàn)向該溶液中通入0.2 mol Br2,充分反應后,參與反應的SOI的物質的量之比為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質的方法正確的是(
A.除去N2 中少量的O2:通過灼熱的CuO 粉末,收集氣體
B.除去CO2 中的少量HCl:通入NaOH 溶液,收集氣體
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的鹽酸,可加入過量的CaCO3 , 充分反應后過濾
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH 溶液,過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

(1)簡要闡述上述產生混合氣體的理由(用化學方程式回答)?

(2)NONO2的體積各為多少升?

(3)待產生的氣體全部釋放后,向溶液加入250 mL 5 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖,其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線,b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑,降低了反應進行所需的最低能量,增大了反應放出的能量

D. 使用催化劑,并不能改變反應的△H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系,已知B、C、D、E是非金單質,且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應①是化工生產中的一種重要固氮反應

請回答下列問題:

(1)分別寫出E、F的電子式:E________,F(xiàn)___________;

(2)實驗室制J的化學方程式____________________________

(3)由F制取B的反應中,每產生標準狀況下11.2L的B,轉移電子的物質的量為__________;

(4)在C、D、E.、I、J分子中,以極性鍵結合的是___________________ (填相應的字母,下同),以非極性鍵結合的是___________;

(5)用電子式表示I的形成過程__________________;

(6)現(xiàn)將標準狀況下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中,則反應后溶液中溶質的物質的量之比為_________________。

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