【題目】Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易被氧化。

16.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5,反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為______ L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

20.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為______。

Ⅱ.(注:M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4NH4Cl固體混合物兩份。

1將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。

混合物中n[(NH4)2SO4] n (NH4Cl)=___________

2另一份固體混合物中NH4+Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時,溶液中c(Cl-)=________(溶液體積變化忽略不計)。

【答案】 5.60 4.00 Ca5(PO4)3(OH) 1:2 0.l00mol·L-1

【解析】試題分析.16.20g白磷的物質(zhì)的量是 ,根據(jù)化學反應 計算燃燒生成P2O5所消耗的氧氣在標準狀況下的體積;根據(jù)磷元素守恒,生成磷酸的物質(zhì)的量為 ,再根據(jù) 計算磷酸的濃度;根據(jù)元素守恒書寫難溶鹽的化學式;.1根據(jù)圖像可知生成硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,物質(zhì)的量是0.01mol根據(jù)計算硫酸銨的物質(zhì)的量。(2根據(jù)1中的圖像,加入100mLBa(OH)2溶液生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.01mol可計算Ba(OH)2溶液的濃度;根據(jù) 計算消耗氫氧化鋇溶液的體積。

解析.16.20g白磷的物質(zhì)的量是

設(shè)需要標準狀況下氧氣的體積是VL,

V=5.60L

根據(jù)磷元素守恒,生成磷酸的物質(zhì)的量為 , 該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度4.00 mol/L;

0.300mol H3PO4提供H+ 0.9molPO43- 0.3mol;0.500mol Ca(OH)2提供OH- 1mol、Ca2+ 0.5mol;生成0.9mol H2O,消耗H+ 0.9mol、OH- 0.9mol,生成鹽中應該含有Ca2+ 0.5mol、PO43- 0.3molOH- 0.1mol,該鹽的化學式是Ca5(PO4)3(OH);

.1)根據(jù)圖像可知生成硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,物質(zhì)的量是0.01mol;

根據(jù)可知2.39g(NH4)2SO4NH4Cl固體混合物含有(NH4)2SO4 0.01mol,(NH4)2SO4的質(zhì)量0.01mol×132g/mol=1.32g;則NH4Cl的質(zhì)量是2.39g1.32g=1.07g物質(zhì)的量是;混合物中n[(NH4)2SO4] n (NH4Cl)=0.01:0.02=1:2

2)根據(jù)(1)中的圖像,加入100mLBa(OH)2溶液生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.01mol;消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是0.01mol,所以Ba(OH)2溶液的濃度是 ;根據(jù)(1)中(NH4)2SO4NH4Cl的物質(zhì)的量可知固體混合物中含有 =0.04mol、根據(jù) ,消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是0.02mol,消耗氫氧化鋇溶液的體積是 0.l00mol·L-1。

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1)食醋、牛奶、加碘鹽、水
2)冰、干冰、氧化鐵、金剛石

3)氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁
4)純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵。

則下列組合中合理的為

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