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16．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O
B．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應生成硫酸鈉和水；
B．氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水；
C．少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液，反應生成碳酸鈉和水；
D．少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

解答 解：A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應生成硫酸鈉和水，離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；
B．氧化銅和稀鹽酸，離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；
C．少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液，離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正確；
D．少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意反應物用量對反應的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．I、根據(jù)如圖所示各物質間的轉化關系，回答（1）-（3）三個小題：

（1）寫出D物質中官能團的結構式
（2）①～⑥反應中屬于取代反應的是②
（3）寫出②和⑦反應的化學方程式
②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
II、根據(jù)下面的反應路線及所給信息回答（4）-（7）四個小題
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
（4）請按要求填寫下列表格中未畫虛線的所有空白
反應①反應②反應③
試劑及條件
反應類型
（5）反應④的化學方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H2O
已知：（R1、R2、R3、R4為烴基或H）
 （6）根據(jù)以上信息完成M被氧化的化學方程式（不要求配平但有機產物要寫全）：
$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO，產物中含氧官能團的名稱是醛基，
（7）寫出符合下列條件的所有有機物的結構簡式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2．
①與M互為同分異構體 ②屬于脂肪烴 ③分子結構中無支鏈 ④核磁共振氫譜顯示有四個峰且峰面積之比為1：2：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在溫度不變，恒榮的容器中進行反應2A?B+C，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用時間可能為（　　）
A．8sB．10sC．12sD．14s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．K+  HCO3-  NO3-  ClO-B．Na+  SO32-  NH4+  Ba2+
C．Ba2+  S2-  Cl-  SO42-D．AlO2-  CO32-  Cl-  Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題
元素ABCDEF

性質或結構
信息		形成化合物種類最多的元素最高正價是最低負價絕對值的3倍族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍周期數(shù)是族序數(shù)的3倍地殼中含量最高的金屬元素最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸
（1）元素B 的離子結構示意圖元素F的最高價氧化物的化學式為Cl2O7．
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為離子晶體，化合物丙的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質燃料，燃燒熱值高．
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65kJ 熱量．則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
a．該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是共價化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇將其加熱到熔融狀態(tài)，做導電性實驗，看其能否導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強   ②混合氣體的密度   ③B的物質的量濃度   ④氣體的總物質的量．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某結晶水合物的化學式為R•nH2O，其相對分子質量為M．25℃時，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液．下列關系正確的是（　�。�
A．飽和溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L
B．飽和溶液中溶質的質量分數(shù)w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$%
C．25℃時R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g
D．飽和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（　　）
A．2.43 kJB．4.86 kJC．43.8 kJD．87.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質混合反應后，既能生成氣體，最終又能產生沉淀的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中               
②Na2O2投入到CuSO4溶液中
③電石投入到過量NaHCO3溶液中             
④在過量明礬溶液加入少量的Na2O．
A．只有①B．只有①②C．除了③D．除了④

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